chemistry_2b

7-11 الحسابات الكيميائية : حسابات الحجم – الكتلةStoichiometry and Problemsيمكنك تطبيق ما تعلمته عن الحسابات الكيميائية على إنتاجالأمونيا NH 3 من غاز النيتروجين N. 2 فمصانع الأسمدة تستخدم الأمونيا لصناعة الأسمدةالغنية بالنيتروجين؛ فالنيتروجين عنصر مهم لنمو النباتات.‏ ويعد تثبيت النباتات لنيتروجينالجو في التربة،‏ وتحليل المواد العضوية،‏ ومخلفات الحيوانات،‏ من المصادر الطبيعية للنيتروجينفي التربة.‏ هذه المصادر لا توفر ما يكفي من النيتروجين لسد حاجة المزروعات.‏ يوضحالشكل 7-11 مزارع ً ا يسمد الأرض بسماد غني بالنيتروجين،‏ وهذا يجعل المزارع قادر ً ا - بإذناالله - على إنتاج كميات أكثر من المحصول.‏يوضح المثال 7-8 كيف يمكن استخدام غاز النيتروجين في إنتاج مقدار محدود من الأمونيا.‏تذكر عند حل هذا المثال أن المعادلة الكيميائية الموزونة تبين أعداد المولات والحجوم النسبيةللغازات فقط،‏ وليس كتلها.‏ لذا يجب أن يتم تحويل كل الكتل المعطاة إلى مولات أو حجومقبل استخدامها جزء ًا من النسبة.‏ تذكر أيض ً ا أن وحدة درجة الحرارة يجب أن تكون بالكلفن.‏النسبةالعلاقة الكمية بين شيئين.‏النسبة بين الهيدروجين والأكسجينفي جزيء الماء هي‎2:1‎ 78تحضر ّ الأمونيا من غاز الهيدروجين وغاز النيتروجين وفق المعادلة :N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2N H 3 (g)إذا تفاعل 5.00 L من غاز النيتروجين تمام ً ا مع غاز الهيدروجين عند ضغط جوي 3.00 atm ودرجة حرارة 298، K فما كميةالأمونيا (g) التي تنتج عن التفاعل؟1 تحليل المسألةلقد أعطيت الحجم والضغط،‏ ودرجة الحرارة لعينة من الغاز،‏ كما أن النسبة الحجمية والمولية للغازات المتفاعلة والناتجة معطاةمن خلال معاملاتها في المعادلة الكيميائية الموزونة.‏ يمكن تحويل الحجم إلى مولات باستخدام قانون الغاز المثالي،‏ ومن ثمحساب الكتلة باستخدام الكتلة المولية.‏m N H 3= ? gV N 2= 5.00 LP = 3.00 atmT = 298 K111