chemistry_2b

استخدم قانون شارل لإيجاد V، 2 وعوض بالقيم المعروفة في المعادلة التي أ ُ عيد ترتيبها.‏_ V 1T = _ V 21T 2V 2 = V 1_( T 2T 1)313.0 K)V 2 = 2.32 L (_348.0 KV 2 = 2.32 L (_348.0 K313.0 K) = 2.58 LV 2 V 1 = 2.32 L، T 1 = 313.0 K، T 2 = 348.0 K3 تقويم اجابة.4.5.6.7كانت الزيادة في درجة الحرارة بالكلفن صغيرة نسبي ّ ًا،‏ لذا ستكون الزيادة في الحجم صغيرة أيض ً ا،‏وستستخدم وحدة ) L ( في الإجابة،‏ وهي وحدة الحجم،‏ وهناك ثلاثة أرقام معنوية.‏افترض أن الضغط وكمية الغاز ثابتان في المسائل الآتية:‏ما الحجم الذي يشغله الغاز في البالون الموجود عن اليسار عند درجة ‎250‎؟ Kشغل غاز عند درجة حرارة C˚ 89 حجما ً مقداره (L 0.67). عند أي درجة حرارة سيليزية سيزيدالحجم ليصل إلى 1.12 L ؟إذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من الغاز حجمها 3.0 L من C˚ 80.0 إلى C˚ 30.0فما الحجم الجديد للغاز؟ يشغل غاز حجما ً مقداره 0.67 L عند درجة حرارة (K 350). ما درجة الحرارة اللازمةلخفض الحجم بمقدار 45% ؟4.3 L350 KC13-03A-874637.aibenقانون جاي - لوساك Gay- Lussac،s Lawلاحظت في التجربة الاستهلالية تطبيقات على قانون شارل،‏ فعند تغير درجة الحرارةيتغير حجم البالون،‏ ولكن ماذا يمكن أن يحدث لو كان البالون صلب ًا ثابت ًا؟ وإذا كانحجمه ثابت ًا فهل هناك علاقة بين درجة الحرارة والضغط؟ يمكن الإجابة عن هذاالسؤال من خلال قانون جاي - لوساك.‏ينتج الضغط عن اصطدام جسيمات الغاز بجدران الوعاء؛ فكلما ارتفعت درجاتالحرارة زاد عدد الاصطدامات وطاقتها.‏ لذا تؤدي زيادة الحرارة إلى زيادة الضغط إذالم يتغير الحجم.‏95