chemistry_2b

62CO 2O 2 وثاني أكسيد الكربون إذا كان الضغط الكلي لخليط من الغازات مكو ّ ن ًا من الأكسجينN 2 يساوي 0.97، atm فاحسب الضغط الجزئي للأكسجين،‏ علما ً بأن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربونوالنيتروجين.(0.12 atm) وللنيتروجين 0.70 atm1 تحليل المسألة أعطيت الضغط الكلي لخليط الغازات والضغط الجزئي لغازين.‏ ولإيجاد الضغط الجزئي للغازالثالث في الخليط استخدم المعادلة التي تربط بين الضغوط الجزئية والضغط الكلي.‏P O 2= ? atmP N 2= 0.12 atmP C O 2= 0.70 atmP total = 0.97 atm2 حساب المطلوبP total = P N 2+ P C O 2+ P O 2P O 2= P total - P C O 2- P N 2P O 2= 0.97 atm - 0.70 atm - 0.12 atmP O 2= 0.15 atmP O 2P N 2 = 0.12 atm ،P CO 2 = 0.70 atm ،P total = 0.97 atm3 تقويم اجابة عند إضافة القيمة المحسوبة للضغط الجزئي للأكسجين إلى بقية الضغوط الجزئية يكون الناتجمساوي ّ ًا للضغط الكلي وهو (0.97). atm.4 الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين في خليط من غاز الهيليوم وغاز الهيدروجين،‏ علما ً بأن الضغط الكلي.439 mm Hg والضغط الجزئي للهيليوم يساوي 600 mm Hg.5.6.74.56 وkPa 5.00 kPa الضغط الكلي لخليط غاز مكو ّ ن من أربعة غازات بضغوط جزئية على النحو الآتي:‏ و 3.02 kPa و 1.20 kPakPa الضغط الجزئي لغاز ثاني أكسيد الكربون في خليط من الغازات،‏ علما ً بأن ضغط الغازات الكلي يساوي 30.4 والضغوط الجزئية للغازين الآخرين هما 16.5kPa و 3.7kPa الهواء خليط من الغازات يحتوي على غاز النيتروجين بنسبة 78% وغاز الأكسجين 21% وغاز الأرجون 1%‏(وهناك كميات ضئيلة من الغازات الأخر‏).‏ فإذا علمت أن الضغط الجوي يساوي 760، mmHg فما الضغوطالجزئية لكل من النيتروجين والأكسجين والأرجون في الهواء؟54