chemistry_2b

+1 mol He1 mol N 21 mol He + 1 mol N 2P 1P 2P Total1mol1mol 6-71mol وجد دالتون Dalton في أثناء دراسته لخصائصالغازات أن لكل غاز في خليط من الغازات ضغط ً ا خاص ّ ً ا به.‏ ويوضح الشكل 6-7قانون دالتون للضغوط الجزئية،‏ وينص على أن الضغط الكلي لخليط من الغاز يساوي مجموعالضغوط الجزئية للغازات التي في الخليط.‏ وتعرف نسبة ضغط كل غاز من الضغط الكليبالضغط الجزئي للغاز.‏ ويعتمد الضغط الجزئي للغاز على عدد مولاته،‏ وحجم الوعاء،‏ودرجة حرارة خليط الغازات،‏ ولكنه لا يعتمد على نوع الغاز.‏ ويكون الضغط الجزئي لمولواحد من أي غاز عند درجة حرارة وضغط معينين هو نفسه.‏ويلخص قانون دالتون بالمعادلة الموضحة أدناه:‏قانون دالتون للضغوط الجزئية للغازات P totalP 3 P 2P 1P n P total = P 1 + P 2 + P 3 + . . . P nلحساب الضغط الكلي لخليط الغازات أضف الضغوط الجزئية إلى كل الغازات مع ً ا.‏انظر إلى الشكل 6-7. ماذا يحدث عندما يتحد 1 mol من الهيليوم مع 1 mol من النيتروجينفي وعاء مغلق؟ بما أنه لم يتغير أي ٌّ من حجم الغازين أو عددي ْ جسيماتهما فسيكون الضغطمساوي ًا مجموع الضغوط الجزئية لهما.‏ الكلي53