chemistry_2b

ينص قانون شارل على أن حجم أي مقدار محدد من الغاز يتناسبطردي ّ ًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط،‏ ويمكن التعبير عن قانون شارل بالعلاقةالرياضية الآتية:‏قانون شارلVT_ V 1T = _ V 21T 2حاصل ضرب ضغط كمية محددة من الغاز في حجمها عند ثبوت درجة حرارتها يساوي كميةثابتة.‏تمثل T 1 V، 1 في المعادلة أعلاه الظروف الابتدائية،‏ في حين تمثل T2 ، V2 الظروف الجديدة،‏ كمافي قانون بويل،‏ فإذ عرفت ثلاث متغيرات أمكنك حساب المتغير الرابع.‏وعند استخدام قانون شارل يجب التعبير عن درجة الحرارة بالكلفن.‏ وكما قرأت سابق ً ا،‏ عليكإضافة 273 إلى درجة الحرارة السيليزية لتحويل درجة الحرارة من التدريج السيليزي إلىبالكلفن:‏ التدريجT K = 273 + T C72إذا كان حجم بالون هيليوم 2.32 L داخل سيارة مغلقة،‏ عند درجة حرارةC‏˚‏ 40.0، فإذا وقفت السيارةفي ساحة البيت في يوم حار وارتفعت درجة الحرارة داخلها إلى C˚ 75.0، فما الحجم الجديد للبالون إذا بقي الضغط ثابت ًا؟1 تحليل المسألةينص قانون شارل على أن حجم مقدار محد ّ د من الغاز يزداد بزيادة درجة حرارته إذا بقي الضغط ثابت ًا.‏ لذا يزداد حجمالبالون ، ويجب ضرب الحجم الابتدائي في نسبة درجة حرارة أكبر من واحد.‏V 2 = ? LT 2 = 40.0 °CV 1 = 2.32 LT 2 = 75.0 °CT K = 273 + T CT 1 = 273 + 40.0 ˚C = 313.0 KT 2 = 273 + 75.0 °C = 348.0 K2 حساب المطلوبحو ّ ل درجة الحرارة السيليزية إلى الكلفن.‏T 1 40.0˚CT 2 75.0˚C94