chemistry_2b

cca H + H + O → H — Oc°gb H + H + H + N →a H + H + O → H — HO10018.0H + H + H + H + C →C09-03C-828378-08—H—H — N——Ha H + H + O → H — Oc H + H + H + H + CC H— H-33.4 16.0 Hb H + H + H + N → H — Nb H + H + H + N →-16417.0HH———HHH — NHHH — C — H——C09-03C-828378-08 HHH + H + H + H + C →C09-03C-828378-08————H — C — H—H63الماء ) O (H 2الميثان ) 4 ( C Hالأمونيا ) 3 ( N Hتفسر الرابطة الهيدروجينية سبب وجود الماء في الحالة السائلة عند درجة حرارة الغرفة،‏بينما تكون المركبات المشابهة للماء في كتلتها في الحالة الغازية.‏ انظر إلى البيانات الواردةفي الجدول 6-3. من السهل تفسير الفرق بين الماء والميثان؛ فجزيئات الميثان غير قطبية،‏والقو الوحيدة التي تربط بين جزيئاتها هي قو التشتت الضعيفة.‏ أما الفرق بين الماءوالأمونيا فغير واضح؛ حيث يمكن لجزيئات هذين المركبين تكوين روابط هيدروجينية.‏ولأن الأمونيا تكون غاز ً ا عند درجة حرارة الغرفة فذلك يدل على أن قو الترابط بينجزيئات الأمونيا ليست قوية.‏ ولأن ذرات الأكسجين أكثر كهرسلبية من ذرات النيتروجينفإن الرابطة بين O-H في جزيء الماء أكثر قطبية من الرابطة بين N-H في الأمونيا.‏ ونتيجةلذلك فإن الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أكثر قوة من الروابط الهيدروجينية بينالأمونيا.‏ جزيئات.14التقويم 6-2الخلاصةالقو في الجزيئية أقو من القو بينالجزيئية.‏قو التشتت قو بين الجزيئية بين أقطابمؤقتة.‏تحدث قو ثنائية القطبية بين الجزيئاتالقطبية.‏الفكرةالرئيسةفسر ما الذي يحد ّ د حالة المادة عند درجة حرارة معينة؟15. قارن بين القو بين الجزيئية،‏ ثم صف القو الجزيئية.‏16. قو ّ م أي ّ الجزيئات الآتية يستطيع تكوين روابط هيدروجينية،‏ وأيه ّ ا يحتويعلى قو التشتت فقط بوصفها قو بين الجزيئات؟ فسر إجابتك.‏HF .d HCl .c H 2 S .b H 2 .a،CH 417. تفسير البيانات هناك أربع روابط تساهمية أحادية في جزيء الميثان.C 8 كيفH 18بينما يوجد 25 رابطة تساهمية أحادية في جزيء الأوكتانيؤثر عدد الروابط في قو التشتت في كلا المركبين؟ وأي المركبين يكون فيالحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة،‏ وأيهما في الحالة السائلة؟60