chemistry_2b

والآن،‏ افترض أنك تعرف عدد مولات إحد المواد المتفاعلة أو الناتجة،‏ وأنك ترغب فيحساب كتلة مادة متفاعلة أو ناتجة أخر‏.‏ فيما يلي مثال على التحويل من مول إلى كتلة.‏53 احسب كتلة كلوريد الصوديوم NaCl المعروف بملح الطعام،‏ الناتجة عن تفاعل 1.25 mol منغاز الكلور Cl 2 بشدة مع الصوديوم.‏1 تحليل المسألةأعطيت مولات المادة المتفاعلة الكلور ،Cl 2 وط ُ لب إليك تحديد كتلة المادة الناتجة ،NaCl وتحويل عدد مولات الكلور Cl 2إلى عدد مولات NaCl باستخدام النسبة المولية،‏ ثم تحويل عدد مولات NaCl إلى جرامات NaCl باستخدام الكتلة الموليةبوصفها معامل تحويل.‏المعطيات المطلوبعدد مولات الكلور = mol 1.25 كتلة كلوريد الصوديوم (g) = ؟2 حساب المطلوب1.25 mol ؟ g2Na(s) + C l 2 (g) → 2NaCl(s)_2 mol NaCl1 mol C l 2النسبة المولية :_1.25 mol C l 2 × 2 mol NaCl1 mol C l= 2.50 mol NaCl NaClCl 2 2_58.44 g NaCl2.50 mol NaCl ×1 mol NaCl= 146 g NaCl gNaClNaCl3 تقويم اجابةللتأكد من صحة كتلة NaCl المحسوبة،‏ اعكس الحسابات،‏ واقسم كتلة NaCl على الكتلة المولية ل ،NaCl ثم قسم الناتجعلى 2 لتحصل على عدد مولات Cl 2 المعطاة في السؤال.‏.13.14يتفكك كلوريد الصوديوم إلى عناصره الأساسية الكلور والصوديوم بتمرير تيار كهربائي في محلوله.‏ فما كمية غازالكلور،‏ بالجرامات،‏ التي نحصل عليها من العملية الموضحة؟تحد ٍّ ، يستخدم معدن التيتانيوم ‏-وهو فلز انتقالي-‏ في الكثير من السبائك،‏ لقوته العاليةوخفة وزنه.‏ ويستخلص رابع كلوريد التيتانيوم TiCl 4 من ثاني أكسيد التيتانيوم TiO 2باستخدام الكلور وفحم الكوك ‏(كربون)‏ وفق ً ا للمعادلة:‏ (g) Ti O 2 (s) + C (s) + 2C l 2 (g) → TiC l 4 (s) + C O 2.a.b.cما كتلة غاز Cl 2 اللازمة للتفاعل مع ‎1.25‎؟ mol TiO 2ما كتلة C اللازمة للتفاعل مع ‎1.25‎؟ mol TiO 2ما كتلة المواد الناتجة جميعها من تفاعل 1.25 mol TiO 2 ؟NaNaCl2.50 mol Cl 2 ? g16