chemistry_2b

P V 1 = nR T 1 P V 2 = nR T 2_ V 1T = _ nR1 P_ V 1T = _ V 21T 2_ V 2T = _ nR2 P.1.2.3 إذا أتقنت الاستراتيجيات الآتية،‏ فإن عليك تذكر قانونالغاز المثالي فقط.‏ خذ مثالا ً ، الكمية الثابتة من الغاز الموجودة تحت ضغط ثابت.‏استخدم قانون شارل لحل المسائل التي تتضمن الحجم ودرجة الحرارة.‏استخدم قانون الغاز المثالي لكتابة معادلتين تصفان عينة الغاز عند درجةحرارة وحجم مختلفين ‏(الكميات التي لا تتغير تظهر باللون الأحمر).‏اعزل الحجم ودرجة الحرارة،‏ وهما القيمتان اللتان تتغيران في الجهة نفسهامن المعادلة.‏ولأن كلا ّ ً من P،R،n ثابت تحت هذه الظروف،‏ فإنه يمكنك جعل كل منالحجم ودرجة الحرارة متساويين لاشتقاق قانون شارل.‏اشتق قانون بويل وجاي-‏ لوساك والقانون العام للغازات استناد ً ا إلى القاعدة أعلاه.‏متى يكون قانون الغاز المثالي غير مناسب للاستخدام مع الغازالحقيقي؟ تحيد معظم الغازات الحقيقية في سلوكها عن الغاز المثالي عند الضغط العالي ودرجاتالحرارة المنخفضة.‏ ويسلك غاز النيتروجين في الخزان الظاهر في الشكل 7-8 سلوك الغازالحقيقي.‏ وعند انخفاض درجات حرارة غاز النيتروجين تنخفض طاقة جسيماته الحركية،‏ وهذايعني أن قو التجاذب بين هذه الجسيمات قوية،‏ مما يجعلها تؤثر في سلوكها.‏ وعندما تنخفض درجةالحرارة بقدر كاف ٍ يتكاثف الغاز الحقيقي مكو ّ ن ًا سائلا ً.‏ ويسلك غاز البروبان في الخزان الظاهر فيالشكل 7-8 أيض ً ا سلوك َ الغاز الحقيقي.‏ وتعمل زيادة الضغط على الغاز على إجبار جسيماته علىالاقتراب بعضها من بعض،‏ حتى يصبح من غير الممكن إهمال الحجم الذي تشغله الجسيمات.‏وتتحول الغازات الحقيقية ومنها البروبان إلى سائل إذا تعرضت لضغط كاف ٍ . 7-8 (-196˚C)270107