chemistry_2b

قانون الغاز المثالي The Ideal Gas Law7-2اهداف عدد الجسيمات بالحجممستخدم ً ا مبدأ أفوجادرو.‏ كمية الغاز بضغطهودرجة حرارته وحجمهمستخدم ً ا قانون الغاز المثالي.‏ بين خصائص الغازالحقيقي والغاز المثالي.‏مراجعة المفردات وحدة قياسية دوليةتستخدم لقياس كمية المادة،‏وتمثل مقدار المادة النقيةالتي تحتوي على 6.02 X 10 23 منالجسيمات.‏المفردات الجديدةمبدأ أفوجادروالحجم المولاريثابت الغاز المثالي (R)قانون الغاز المثاليالفكرةالرئيسة تعلم أن إضافة الهواء إلى إطار السيارة يزيد من ضغط الهواء في الإطار،‏ولكن هل تعلم أن قيمة الضغط المحددة للإطار هي قيمة الضغط في الإطار عندما يكونبارد ً ا؟ فعندما تتحرك إطارات السيارات على الطريق يعمل الاحتكاك على رفع درجةالحرارة،‏ فيزيد الضغط.‏مبدأ أفوجادرو Avogadro’s Principleتختلف حجوم جسيمات الغازات،‏ ومع ذلك تفترض نظرية الحركة الجزيئية أن جسيماتالغاز في أي عينة تكون متباعدة كثير ًا جد ّ ً ا،‏ بحيث يصبح تأثير حجم الجسيمات قلي ًلاجد ّ ً ا على الحجم الذي يشغله الغاز.‏ فمثلا ً يشغل 1000 جسيم من غاز الكربتون الكبيرةنسبي ّ ًا الحجم نفسه ل 1000 جسيم من غاز الهيليوم الأصغر حجما ً عند نفس درجةالحرارة والضغط.‏ وكان أفوجادرو في عام ‎1811‎م أول من قدم هذه الفكرة.‏ وينص مبدأأفوجادرو على أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيماتعند نفس درجة الحرارة والضغط.‏ ويبين الشكل 7-5 حجوم ً ا متساوية من ثاني أكسيدالكربون والهيليوم والأكسجين.‏ درست سابق ً ا أن المول الواحد من أي مادة يحتوي على× 10 23 6.02 من الجسيمات.‏ والحجم المولاري لغاز هو الحجم الذي يشغله 1 mol منهعند درجة حرارة C˚0.0، وضغط جوي .1atmوتعرف درجة الحرارة C˚0.0 والضغط الجوي 1atm بدرجة الحرارة والضغط المعياريين.‏هذا وقد بين َّ أفوجادرو أن 1mol من أي غاز يشغل حجما ً مقداره 22.4، L لذا يمكنكاستعمال 22.4 L/mol بوصفه معامل تحويل عندما يكون الغاز في الظروف المعيارية.‏ فإذارغبت مثلا ً في معرفة عدد المولات في عينة من غاز حجمها ، 3.72 L في الظروف المعيارية،‏فيتعين عليك استخدام الحجم المولاري لتحويل وحدات الحجم إلى مولات.‏_3.72 L × 1 mol22.4 L = 0.166 mol 7-5 101