chemistry_2b

المول Moleقانون الغاز المثالي - الكتلة المولية والكثافةThe Ideal Gas Law - Molar Mass and Densityيمكن أن يستخدم قانون الغاز المثالي في إيجاد أي قيمة من قيم المتغيرات الأربعة،P،V،T،n إذا كانت القيم الثلاث الأخر معروفة.‏ كما يمكن إعادة ترتيب المعادلةPV=nRT لحساب الكتلة المولية والكثافة لعينة من الغاز.‏ لإيجاد الكتلة المولية لعينة غاز يجب أن يكون ك ّ ًلامن الكتلة ودرجة الحرارة والضغط وحجم الغاز معروف ًا.‏ تذكر ما تعلمته سابق ً ا،‏ حيثإن عدد مولات الغاز(‏n‏)‏ تساوي الكتلة (m) مقسومة على الكتلة المولية (M). لذلكيمكن التعويض عن n بمقدار . m/Mجاءت من الكلمة الألمانية ،Mol وهياختصار ،Molekulargewichtوتعني الوزن الجزيئي.‏PV = nRTn = m _MPV = _ mRTMويمكنك إعادة ترتيب المعادلة لتصبح على النحو الآتي:‏M = _ mRTPV تذكر أن كثافة أي مادة (D) تساوي كتلتها (m) فيوحدة الحجوم (V)، وبعد إعادة ترتيب معادلة الغاز المثالي لإيجاد الكتلة المولية يمكنالتعويض عن (m/V) بالقيمة . DM = _ mRTPVD= m _VM = _ DRTPيمكنك إعادة ترتيب المعادلة لإيجاد الكثافة لتصبح على النحو التالي:‏D = _ MPRTلماذا تحتاج إلى معرفة كثافة الغاز؟ فكر في طرائق إطفاء الحريق.‏ تعتمد إحد طرائقإطفاء الحريق على منع غاز الأكسجين من الوصول من خلال تغطية الحريق بغاز آخرلا يحترق ولا يساعد على الاحتراق،‏ كما هو موضح في الشكل 7-7. لذا يجب أن تكونهذا الغاز أكبر من كثافة الأكسجين ليحل محله.‏ كثافة 7-7 105