chemistry_2b

= √ تعتمد سرعة الانتشار بالدرجة الأولى على كتلة الجسيمات؛ حيث تنتشر الجسيمات الخفيفة أسرع منالثقيلة.‏ ويمكن وصف متوسط الطاقة الحركية للغازات المختلفة عند درجة الحرارة نفسها بالمعادلة.KE = ½ m v 2 ومع ذلك فإن كتلة جسيمات الغاز تختلف من غاز إلى آخر.‏ وحتى يكون للجسيماتالخفيفة متوسط الطاقة الحركية للجسيمات الثقيلة لا بد أن يكون نفس متوسط سرعاتها المتجهة أكبر.‏وينطبق قانون جراهام أيض ً ا على معدل سرعة الانتشار،‏ وهذا منطقي؛ إذ تنتشر الجسيمات الثقيلة أبطأمن الجسيمات الخفيفة عند درجة الحرارة نفسها.‏ يمكنك باستخدام قانون جراهام كتابة نسبة رياضيةللمقارنة بين معدل انتشار غازين.‏‏__الكتلة المولية ل B‏__معدل انتشار Aمعدل انتشار B الكتلة المولية ل Aلماذا يعتمد معدل الانتشار على كتلة الجسيمات؟ 6136.0، g/mol والكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين هي 17.0 g/mol إذا كانت الكتلة المولية للأمونيا هي فاحسب نسبة معدل انتشارهما.‏1 تحليل المسألة المعطيات هي الكتل المولية لكل من الأمونيا وكلوريد الهيدروجين.‏ ولإيجاد نسبة معدل انتشارهمااستخدم معادلة قانون جراهام للتدفق.‏الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين 36.0 g/mol HCl= √ الكتلة المولية للأمونيا 17.0 g/mol = NH 32 حساب المطلوب36.5gmolHCl17.0 g/mol=NH 3 نسبة معدل الانتشار=‏ ؟‏__معدل انتشار NH 3معدل انتشار HCl‏__الكتلة المولية ل HClالكتلة المولية ل NH 31.47 =17.0 g/mol√ 36.5 g/mol___________=.1.2.3نسبة معدل الانتشار = 1.473 تقويم اجابةإن النسبة التقريبية 1.5 منطقية؛ حيث إن كتلة الأمونيا هي نصف كتلة كلوريد الهيدروجين.‏ كما أن قيم الكتل المولية تحتويعلى ثلاثة أرقام معنوية،‏ وكذلك الإجابة.‏ لاحظ أن وحدات القياس قد ألغى بعضها بعض ً ا.‏ وتكتب الإجابة في صورةصحيحة دون أي وحدة قياس.‏احسب نسبة معدل التدفق لكل من النيتروجين N 2 والنيون .Neاحسب نسبة معدل الانتشار لكل من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.‏ما معدل تدفق غاز كتلته المولية ضعف الكتلة المولية لغاز يتدفق بمعدل 3.6 mol/min ؟49