chemistry_2b

55 يتفاعل الفوسفور الصلب الأبيض P 4 مع الأكسجين لتكوين مركب صلب ي ُسم ّ ى عاشر أكسيد رابعالفوسفور P، 4 O 10 ويطلق على هذا المركب أحيان ًا اسم خامس أكسيد ثنائي الفوسفور؛ لأن صيغته الأولية هي P. 2 O 5a. احسب كتلة P 4 O 10 الناتجة عن تفاعل 25.0 g من الفوسفور مع 50.0 g من الأكسجين.‏b. ما مقدار المادة الفائضة بعد انتهاء التفاعل؟1 تحليل المسألة بما أن لديك كتلتي المادتين المتفاعلتين لذا يمكنك تعر ّ ف المادة المحددة للتفاعل،‏ ثم حساب كتلةالناتج.‏ويمكن معرفة عدد مولات المادة الفائضة بناء ً على معرفة مولات المادة المحددة للتفاعل،‏ وحساب عدد مولات المادة الفائضةالتي تفاعلت وتحويلها إلى كتلة،‏ ثم طرح هذه الكتلة من الكتلة المتوافرة قبل بدء التفاعل.‏كتلة عاشر أكسيد رابع الفوسفور = ?g P 4 O 10كتلة المادة الفائضة = g؟25.0 g 50.0 g ? gP 4(s) + 5 O 2(g) → P 4 O 10(s)كتلة الفوسفور = g 25.0كتلة الأكسجين = g 50.02 حساب المطلوبحساب المادة المحددة للتفاعلاحسب عدد مولات المواد المتفاعلة بضرب كتلة كل منها في عامل التحويل الذي يربط عدد المولات مع الكتلة معكوس الكتلةالمولية لكل منها.‏25.0 g P 4 × _ 1 mol P 4123.9 g P = 0.202 mol P 4450.0 g O 2 × _ 1 mol O 232.00 g O = 1.56 mol O 22__1.56 mol O 2_0.202 mol P = 7.72 mol O 24 1 mol P 4P 4 O 2 احسب النسبة المولية الفعلية لمولات P 4 O، 2P 4 O 2 حدد النسبة المولية للمواد المتفاعلة من المعادلة الموزونة:‏_ 5 mol O 2النسبة المولية =mol P 4وبما أنه يتوافر 7.72 mol من الأكسجين،‏ في حين أن التفاعل يحتاج إلى 5 mol من الأكسجين لتتفاعل مع 1، mol P 4 O 10فالأكسجين هو المادة الفائضة،‏ ويكون P 4 هو المادة المحددة للتفاعل.‏ لذا تستعمل مولات P 4 لحساب مولات P 4 O 10 الناتجة.‏0.202 mol P 4 × _1 mol P 4 O 10= 0.202 mol P 4 O 101 mol P 4_____ P 4 O 10P في النسبة الموليةاضرب عدد مولات P 44P 4 O 10 22