Giáo án (kế hoạch giảng dạy) môn Hóa học lớp 10 THPT (mẫu GA mới)
https://app.box.com/s/9nlxh1cspf6wflz3c9yw9jpp0irf4wcf
https://app.box.com/s/9nlxh1cspf6wflz3c9yw9jpp0irf4wcf
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức To<strong>án</strong> - Lý - <strong>Hóa</strong> cho <strong>học</strong> sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn To<strong>án</strong> - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
- GV <strong>kế</strong>t luận về cấu tạo phân tử và tính<br />
chất vật lí của hidro clorua (có thể thực<br />
hiện thí nghiệm thử tính tan của hidro<br />
clorua nếu có điều kiện)<br />
- HS đại diện nhóm 2 báo cáo <strong>kế</strong>t quả<br />
hoạt động trả lời yêu cầu 2<br />
- HS đại diện nhóm 3 báo cáo <strong>kế</strong>t quả<br />
hoạt động trả lời yêu cầu 3<br />
- Nhóm 4 nhận xét, bổ sung. Từ 2 yêu<br />
cầu 2, 3, nhóm 4 nêu tính chất hóa <strong>học</strong><br />
đặc trưng của axit clohidric<br />
- GV <strong>kế</strong>t luận, bổ sung<br />
1. Tính chất vật lí<br />
2. Tính chất hóa <strong>học</strong><br />
- tính axit<br />
H<br />
Cl<br />
ii<br />
ii<br />
: : hay H-Cl<br />
2. Tính chất:<br />
- Hidro Clorua là chất khí, không màu,<br />
mùi xốc, độc.<br />
M 36,5<br />
- Tỉ khối d = = = 1,26 > 1⇒ Nặng<br />
29 29<br />
hơn không khí.<br />
- Tan rất nhiều trong nước tạo thành<br />
dung dịch axit HCl (0 o C, gần 500lít HCl<br />
↑ hoà tan 1 lít nước).<br />
II. AXIT CLOHIĐRIC:<br />
1. Tính chất vật lí:<br />
- Chất lỏng không màu, mùi xốc<br />
- Khối lượng riêng D= 1,19g/cm 3<br />
- Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói trong<br />
không khí ẩm<br />
2. Tính chất hoá <strong>học</strong>:<br />
a) Tính axit: Axit HCl là axit mạnh<br />
1.Làm quì tím (xanh) → đỏ.<br />
2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H)<br />
n<br />
nHCl + M → MCln + H2<br />
(n: hoaù trò thaáp I cuûa k.loaïi M) 2<br />
Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2<br />
Al + 3 HCl → AlCl 3 + 3/2H 2<br />
3. Tác dụng với axit bazơ, bazơ<br />
⎧Oxit bazô<br />
HCl + ⎨ → Muoái Clorua + H2O<br />
⎩Bazô<br />
Ví dụ: 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O<br />
2HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O<br />
HCl + NaOH → NaCl + H 2 O<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
4. Tác dụng với muối:<br />
HCl + Muối → Muối Clorua + Axit<br />
(<strong>mới</strong>)<br />
137<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language