(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
134<br />
Aletli Analiz<br />
Terim Sembolleri<br />
Bu bölümde atomik geçifllerden söz edilece¤i için, atomlar›n elektronik konfigürasyonlar›na<br />
<strong>ve</strong> atomik konfigürasyonlar›n nas›l ifade edilece¤ine de de¤inilecektir.<br />
Bir atomun elektronik konfigürasyonu dört kuantum say›s› ile ifade edilmektedir.<br />
n, bafl kuantum say›s›; l, aç›sal kuantum say›s›; m l , orbital aç›sal kuantum say›s› <strong>ve</strong><br />
m s spin kuantum say›s›d›r. Tablo 6.1’de kuantum say›lar›n›n neleri ifade etti¤i özetlenmektedir.<br />
Tablo 6.1<br />
Elektronlar için<br />
SIRA S‹ZDE<br />
kuantum say›lar›<br />
Kuantum say›s› Aç›klama<br />
n SIRA S‹ZDE Bafl kuantum say›s› (orbitalin enerji<br />
Ald›¤› de¤erler<br />
1, 2, 3, 4,......<br />
Sembol<br />
1 = K kabu¤u<br />
<strong>ve</strong> büyüklü¤ünü belirler)<br />
2 = L<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
l<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
Obital aç›sal momentum kuantum 0, 1, 2,......,<br />
3 = M......<br />
0 = s orbitali<br />
SORU<br />
say›s› (orbitalin fleklini belirler)<br />
SORU<br />
(n-1)<br />
1 = p<br />
2 = d<br />
3 = f...........<br />
D‹KKAT<br />
ml D‹KKAT Orbital manyetik kuantum say›s› l, l-1,....,0,...., -l s<br />
(aç›sal momentum <strong>ve</strong>ktörünün<br />
px , pz , py ,....<br />
SIRA S‹ZDE SIRA S‹ZDE yerleflimini belirler)<br />
s (spin büyüklü¤ü) +1/2<br />
ms Spin manyetik kuantum say›s›<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
(elektronun dönme yönünü belirler)<br />
+1/2, -1/2 ,<br />
AMAÇLARIMIZ <br />
K ‹ T A P<br />
Kuantum say›lar› K ‹ T ile A Pilgili<br />
daha detayl› bilgiyi James D. Ingle, Jr. and Stanley R. Crouch’un<br />
“Spectrochemical Analysis” adl› kitab›nda bulabilirsiniz.<br />
TELEV‹ZYON<br />
Terim: Spektroskopide, Atomik TELEV‹ZYON enerji düzeylerini tan›mlamak için terim sembolleri kullan›l›r. Bir ato-<br />
geçiflin gerçekleflti¤i iki mun bulundu¤u enerji düzeyi, di¤er bir deyiflle terim sembolü;<br />
düzeyin enerjilerini belirtmek<br />
amac›yla kullan›lmaktad›r.<br />
2S+1LJ ‹NTERNET ‹NTERNET<br />
ile ifade edilir. Burada 2S+1, atomun bulundu¤u enerji düzeyinin multiplisitesidir.<br />
Bir elektronun orbital aç›sal kuantum say›s› (L) ile spin kuantum say›s› (S) topland›¤›nda<br />
ise J ile gösterilen toplam aç›sal kuantum say›s› elde edilir <strong>ve</strong><br />
J = L+S, L+S-1, L+S-2,....... ⎪L-S⎪<br />
fleklinde ifade edilir. L <strong>ve</strong> S de afla¤›da <strong>ve</strong>rilen de¤erleri almaktad›r.<br />
L = l 1 + l 2 , l 1 + l 2 -1,....... ⎪ l 1 - l 2 ⎪<br />
S = s 1 + s 2, s 1 + s 2 -1, ....... ⎪ s 1 - s 2 ⎪<br />
Sonuç olarak atomlar›n bulundu¤u enerji düzeyleri “S, P, D, F,....” vb. gibi sembollerle<br />
gösterilir <strong>ve</strong> bu düzeylerde yer alan atomlar, hidrojen atomundaki elektronun<br />
“s, p, d <strong>ve</strong> f” orbitallerindeki orbital aç›sal momentumuna sahiptir. Atomik<br />
enerji düzeyleri ile atomik orbitaller aras›ndaki iliflki Tablo 6.1’de göz önüne al›narak<br />
flu flekilde örneklenebilir; l=0 s orbitalini, l=1 p orbitalini, l=2 d orbitalini tan›mlad›¤›<br />
gibi, L=0 S enerji düzeyini, L=1 P enerji düzeyini, L=2 ise D enerji düzeyini<br />
tan›mlar.
Change language