(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
05.03.2013 • Views
Share Embed Flag

(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi

(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi

(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi

SHOW MORE
SHOW LESS
ePAPER READ
DOWNLOAD ePAPER
ue.anadolu.edu.tr

Create successful ePaper yourself

Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.

START NOW

Baz› durumlarda seyrelme ile öz iletkenlikte art›fl gözlenir. Elektrolit kuv<strong>ve</strong>tli<br />

ise seyrelme s›ras›nda iyonlar aras›ndaki etkileflme azalaca¤›ndan iyonlar daha serbest<br />

hareket edebilecek <strong>ve</strong> iletkenlikte art›fl gözlenecektir. Zay›f elektrolitlerde ise<br />

seyrelme sonucunda iyon say›s› artacakt›r <strong>ve</strong> bunun sonucunda iletkenlik artar.<br />

Kuv<strong>ve</strong>tli elektrolitlerde seyrelme artt›kça eflde¤er iletkenlik de (Λ) artar. Bu art›fl<br />

belirli bir seyrelmeden sonra bir limit de¤ere ulafl›r. Bu limit de¤ere sonsuz seyrelmede<br />

eflde¤er iletkenlik denir <strong>ve</strong> Λ o <strong>ve</strong>ya Λ ∞ ile gösterilir. Bu de¤erler kuv<strong>ve</strong>tli<br />

elektrolitlerin seyreltik çözeltilerinde ekstrapolasyon ile bulunur. Zay›f elektrolitlerde<br />

ise<br />

Λo = λo + + λo- 12.22<br />

eflitli¤i kullan›l›r. Eflitlikteki <strong>ve</strong> katyon <strong>ve</strong> anyonun sonsuz seyrelmedeki eflde-<br />

¤er iyonik iletkenlikleridir.<br />

‹yonik iletkenlik ile ilgili de¤erler Tablo12.2’de <strong>ve</strong>rilmifltir.<br />

‹yonlar›n elektriksel iletkenlikleri s›cakl›kla de¤iflmektedir. Zay›f elektrolitlerin<br />

iletkenlikleri ayr›flma derecesine ba¤l› oldu¤undan dolay›s›yla s›cakl›¤a da ba¤l›d›r.<br />

‹letkenlik ölçümlerinden önce ölçüm yap›lacak hücrenin ›s›sal olarak dengeye<br />

gelmesi gerekir.<br />

‹LETKENL‹K T‹TRASYONLARI<br />

‹ki elektrolit çözelti aras›nda oluflacak iyonik etkileflim sonucunda çözelti iletkenli¤i<br />

de¤iflir. Kuv<strong>ve</strong>tli asit çözeltisi üzerine bir miktar baz ila<strong>ve</strong> edilirse, hidronyum<br />

iyonu ile hidroksil iyonu birleflerek su oluflturur. Dolay›s›yla iletkenlik azal›r. ‹letkenlik<br />

titrasyonlar›n›n temeli, titrasyon ifllemi s›ras›nda çözelti ortam›n›n iyonik<br />

iletkenli¤indeki de¤iflimdir. Örne¤in, HCl ile NaOH’in titrasyonunu düflünelim. Buradaki<br />

kimyasal tepkimeyi afla¤›da <strong>ve</strong>rildi¤i gibi iyonik formda yazarsak;<br />

(H + + Cl - ) + (Na + + OH - ) → H 2 O + (Na + + Cl - )<br />

12. Ünite - Elektrokimyasal Yöntemler<br />

KATYON λ o + ANYON λ o -<br />

H 3 O + 349,8 OH - 198<br />

Li + 38,7 Cl - 76,3<br />

Na + 50,1 Br - 78,4<br />

K + 73,5 I - 76,8<br />

NH 4 + 73,4 NO 3 - 71,4<br />

Ag + 61,9 ClO 4 - 68,0<br />

(1/2) Mg 2+ 53,1 C 2 H 3 O 2 - 40,9<br />

(1/2) Ca 2+ 59,5 (1/2) SO 4 2- 79,8<br />

(1/3) Fe 3+ 68 (1/4)Fe(CN) 6 4- 110,5<br />

Titrasyon iflleminde H + iyonu Na + iyonu ile yer de¤ifltirmektedir. Na + iyonunun<br />

hareketlili¤i H + iyonunun hareketlili¤inden daha yavafl oldu¤undan elektrik ak›m›<br />

Öziletkenlik: Özdirencin<br />

tersidir.<br />

Tablo 12.2<br />

Baz› iyonlar›n 25<br />

o C’deki Eflde¤er<br />

‹yonik ‹letkenlikleri<br />

351

logo

Ürünler

Kaynaklar

Şirketler

Terms of service
Privacy policy
Cookie policy
Cookie settings
Imprint
Change language
Made with love in Switzerland
© 2024 Yumpu.com all rights reserved

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!