(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
(UV) ve Görünür Bölge Moleküler Absorpsiyon Spektroskopisi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
a. Direkt kulometri <strong>ve</strong><br />
b. Dolayl› (indirekt) kulometridir<br />
Direkt kulometride indirgenme tepkimesinin gerçekleflmesi için sabit bir ak›m<br />
de¤eri uygulan›r. Örne¤in;<br />
Fe3+ + e- Fe2+ ⇌<br />
elektrolizi s›ras›nda Fe 3+ deriflimi azald›kça s›n›r ak›m› azal›r. Uygulanan ak›m›n bir<br />
k›sm› Fe 3+ ’ü indirgerken bir k›sm› da ortamdaki suyu indirgemek için kullan›l›r. Bu<br />
durumda ak›m›n %100’ü Fe 3+ için kullan›lmay›p elektrolizde bir hataya sebep olmaktad›r.<br />
Bunu önlemek için ortama sudan daha kolay indirgenebilen Ti 4+ gibi bir<br />
iyon eklenir. Fe 3+ ’ün indirgenme potansiyeli daha büyük oldu¤u için önce Fe 3+ indirgenmeye<br />
bafllar. Daha sonra Ti 4+ indirgenir. Bu esnada a盤a ç›kan Ti 3+ iyonu<br />
Fe 3+ ile tepkimeye girerek ak›m <strong>ve</strong>rimi %100’e ulafl›r. Gözlenen toplam tepkime:<br />
Ti3+ + Fe3+ Fe2+ + Ti4+ ⇌<br />
Bu ifllem Fe 3+ ’ün sabit ak›ml› kulometri yöntemiyle titrasyonu olarak adland›r›l›r.<br />
Burada dönüm noktas›n› bulmak için kulometrik yöntemden ba¤›ms›z bir yöntem<br />
(potansiyometri, amperometri, polarografi, vb.) gereklidir.<br />
Dolayl› (indirekt) kulometrinin direkt kulometriden fark›, titrant›n çözelti içerisinde<br />
bir elektrot tepkimesiyle üretilmesinden kaynaklan›r. Sabit ak›m olufltu¤unda<br />
iki tür tepkime meydana gelir:<br />
1. Titrant›n oluflum tepkimesi<br />
A → T (elektrotta gerçekleflen elektroliz tepkimesi ile A maddesinden titrant<br />
oluflumu)<br />
2. Titrasyon tepkimesi<br />
T + R → Ü (normal çözelti tepkimesi)<br />
(A: Titrant›n elde edilece¤i bafllang›ç maddesi; T: Titrant; R: Tepkimeye girenler<br />
<strong>ve</strong>ya reaktantlar; Ü: Ürün <strong>ve</strong>ya ürünler)<br />
Dolayl› kulometrinin direkt kulometriye olan üstünlükleri:<br />
1. Standart çözeltiye gerek yoktur. Kullan›lacak olan titrant elektroanalitik olarak<br />
istenen miktarda oluflturulabilir.<br />
2. Saklanmas› <strong>ve</strong> ayarlanmas› güç olan reaktifler bu yöntemde eflzamanl› üretilerek<br />
kullan›labilirler. Örne¤in: Cu(I), Ti(III), Ag(II), vb.<br />
3. Çok küçük reaktif miktarlar› bu yöntemle tayin edilebilir.<br />
Kulometrik titrasyon yöntemi, di¤er titrasyon yöntemlerine göre çok daha duyarl›<br />
bir yöntemdir.<br />
Spektroelektrokimya terimini tan›mlay›n›z.<br />
‹LETKENL‹K YÖNTEMLER‹<br />
Çözeltilerde elektriksel iletkenlik, iyonlar›n tafl›nmas›yla sa¤lan›r. DÜfiÜNEL‹M ‹yonlar ile elektrik<br />
ak›m› söz konusu oldu¤unda o çözeltideki iyon say›s› iyon büyüklü¤ü, iyonun<br />
yükü <strong>ve</strong> çözücünün viskozitesi önemli parametrelerdir. Elektrolit SORU çözeltisine dald›r›lan<br />
elektrotlar ile direnç aras›ndaki ba¤›nt› afla¤›da <strong>ve</strong>rildi¤i gibidir.<br />
E<br />
İ =<br />
R<br />
12. Ünite - Elektrokimyasal Yöntemler<br />
SIRA S‹ZDE<br />
D‹KKAT<br />
12.14<br />
SORU<br />
D‹KKAT<br />
349<br />
SIRA S‹ZDE<br />
DÜfiÜNEL‹M<br />
SIRA S‹ZDE SIRA S‹ZDE<br />
AMAÇLARIMIZ <br />
7<br />
AMAÇLARIMIZ<br />
K ‹ T A P K ‹ T A P
Change language