Äther-Physik und -Philosophie - Evert

Insofern können dieses Bild wie auch folgende Animation nur aufzeigen, wie sich Atome eines Gases
durcheinander hindurch bewegen können und dennoch immer wieder kollidieren, entweder
gegenseitig oder mit der Wand. Allgemein unterstellt wird, dass diese Kollisionen ´vollkommen
elastisch´ erfolgen (also ohne Verlust an Bewegungsenergie), wobei Richtung und Geschwindigkeit
nur jeweils zwischen den Teilchen ausgetauscht werden (was hier durch jeweils gleich lange Wege je
Zeiteinheit repräsentiert wird).
Dieses Bild entspricht auch gängiger Vorstellung insofern,
als geradlinige konstante Geschwindigkeit unterstellt wird.
Allerdings haben innerhalb eines Gases nicht alle Teilchen
genau gleiche, sondern nur ähnliche Geschwindigkeit
(nach glockenförmiger Verteilung). Es wird auch
unterstellt, dass Teilchen in Gasen keine anziehend oder
abstoßende Wirkung haben (außer bei Polarisierung, wo
z.B. das ´Gemisch der Gase H2 und O´ eine Flüssigkeit ergeben).
Da hier die Bewegungen auf senkrechte und waagrechte Richtungen reduziert sind, ergibt sich der
falsche Eindruck, dass ein Gas-Atom im Raum nicht voran kommt. In Realität bewegen sich alle
Atome in chaotischer Richtung und es ergibt sich dabei auch zwingend die Möglichkeit, dass einzelne
Atome unglaublich schnell und weit im Raum voran kommen (siehe unten).
Leere in Gasen
Bild 05.01.04 bei A zeigt sehr viel realistischere Verhältnisse hinsichtlich der ´chaotischen´
Richtungen, in welche sich die Atome momentan bewegen. Vollkommen unrealistisch ist aber noch
immer die Dichte der skizzierten Atom-Durchmesser zur gegebenen Fläche. Die realen Verhältnisse
sind auf Papier oder am Bildschirm nicht darstellbar, folgendes Beispiel aber mag einen stimmigen
Eindruck ergeben.
´Nordic-Walking´ ist in und darum versammeln sich viele gesundheitsbewusste Walker auf einer
riesigen Ebene. Weil ihnen Natur als Umgebung zu wenig gibt, veranstalten sie ein ´Event´: alle
verteilen sich auf dem Feld und auf Kommando läuft jeder in eine beliebige Richtung zügig voran,
immer total gerade aus. Als ´Trefferfläche´ gilt ein Quadratmeter und bei jedem Treffen tauschen die
Partner ihre jeweilige Richtung aus. Zielsetzung dieser Übung ist ... aber Events sind ohnehin
Selbstzweck.
Auf jeden Fall werden manche Walker schon nach wenigen Metern einen Kollegen - oder eine
Kollegin - treffen, andere erst nach hundert Metern oder noch später. Zielsetzung dieses Vergleiches
ist, die ´Leere´ in Gasen augenscheinlich zu machen. In Gasen unter Normalbedingung bewegen sich
Atome im Durchschnitt tausendmal um ihren Durchmesser vorwärts, bevor es zu einer Kollision
kommt. Bei obiger ´Trefferfläche´ von einem Meter würde ein Walker im Durchschnitt nach jeweils
einem Kilometer auf einen anderen Walker treffen - und es fänden wohl nicht viele solch langweiliger
Events statt - bzw. warum stellen die Gas-Teilchen nicht auch bald dieses sinnlose Rasen durch Leere
ein?
Bekannte Thermodynamik
In Bild 05.01.04 bei B ist schematisch
dargestellt, wie sich erhöhte Wärme (im
Vergleich zu A) ergibt. Die Atome bewegen
sich nur etwas schneller, treffen damit
heftiger auf die Wände, bringen diese in
stärkeres Zittern. Umgekehrt wird durch
wärmere Wände natürlich auch ein Gas
entsprechend aufgeheizt - jeweils zwingend
´fließt Wärme von warm nach kalt´ - wie allgemein bekannt (mit ´Zielsetzung´ größerer Entropie).
Daneben bei C ist der verfügbare Bereich für die gegebene Anzahl Atome verkleinert. Die Atome
treffen damit früher und häufiger auf die Wand, womit ´erhöhter Druck´ angezeigt wird. In obigem
Kolbenmotor wird das verfügbare Volumen verringert indem der Kolben in den Zylinder hinein fährt.
Diese bewegliche Wand stößt die Atome beschleunigt zurück, womit sich zugleich größere Wärme
ergibt.
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