Ce document est le fruit d'un long travail approuvé par le jury de ...
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Chapitre 3. Développement d’un potentiel intermoléculaire polarisab<strong>le</strong><br />
simp<strong>le</strong> et précis<br />
∆UMM vdW , sur la quantité suivante : ∆UMM vdW<br />
= ∆USAPT<br />
tot<br />
− ∆U MM<br />
e<strong>le</strong><br />
− ∆UTT<br />
ind .<br />
Pour répondre à la <strong>de</strong>rnière qu<strong>est</strong>ion, il <strong>est</strong> nécessaire <strong>de</strong> com<strong>par</strong>er la capacité <strong>de</strong>s trois<br />
fonctions considérées à reproduire globa<strong>le</strong>ment <strong>le</strong>s énergies d’interaction.<br />
Interaction molécu<strong>le</strong> d’eau–cation, anion ou molécu<strong>le</strong> d’eau<br />
Pour ces interactions, <strong>le</strong>s courbes obtenues pour <strong>le</strong>s trois potentiels <strong>de</strong> van <strong>de</strong>r Waals<br />
considérés sont fournies en figures 3.11 et 3.12. Les <strong>par</strong>amètres pour chaque fonction sont<br />
référencés dans <strong>le</strong> tab<strong>le</strong>au 3.9.<br />
Au travers <strong>de</strong> ces figures, il ap<strong>par</strong>aît clairement qu’un potentiel <strong>de</strong> Lennard-Jones 6–12<br />
ne peut pas reproduire simultanément la <strong>par</strong>tie attractive et la <strong>par</strong>tie répulsive et que <strong>le</strong>s<br />
potentiels <strong>de</strong> Halgren et <strong>de</strong> Buckingham sont en très bon accord avec ∆UMM vdW . Il <strong>est</strong> aussi à<br />
noter que la convergence <strong>de</strong> l’algorithme <strong>de</strong> Levenberg-Marquardt dans <strong>le</strong> cas du potentiel<br />
<strong>de</strong> Lennard-Jones dépend fortement <strong>de</strong>s conditions initia<strong>le</strong>s.<br />
Interaction benzène–cations<br />
Dans <strong>le</strong> cas du benzène, en première approximation, la détermination <strong>de</strong>s <strong>par</strong>amètres<br />
<strong>est</strong> effectuée entre <strong>le</strong> centre du benzène et <strong>le</strong> cation. De <strong>par</strong>t la symétrie <strong>de</strong> la molécu<strong>le</strong> <strong>de</strong><br />
benzène, <strong>le</strong>s <strong>par</strong>amètres obtenus au centre du benzène peuvent être redistribués aisément<br />
sur <strong>le</strong>s atomes <strong>de</strong> carbone.<br />
Dans <strong>le</strong> tab<strong>le</strong>au 3.10, <strong>le</strong>s <strong>par</strong>amètres <strong>de</strong> van <strong>de</strong>r Waals pour <strong>le</strong>s divers potentiels sont<br />
disponib<strong>le</strong>s sous la forme d’interactions <strong>de</strong> paire. Les courbes obtenues sont visib<strong>le</strong>s sur<br />
<strong>le</strong>s figures 3.19.<br />
L’observation <strong>de</strong> ces courbes nous permet <strong>de</strong> dire que <strong>le</strong> potentiel <strong>de</strong> van <strong>de</strong>r Waals<br />
qui utilise une fonction <strong>de</strong> Buckingham reproduit mieux <strong>le</strong> potentiel que nous voulons<br />
ajuster (non représenté) <strong>par</strong> rapport au potentiel <strong>de</strong> Halgren. Ainsi, <strong>le</strong> choix <strong>de</strong> la fonction<br />
<strong>de</strong> Buckingham sera effectué <strong>par</strong> rapport au potentiel <strong>de</strong> Halgren.<br />
3.5 Énergie tota<strong>le</strong><br />
La reproduction <strong>de</strong> l’énergie tota<strong>le</strong> <strong>est</strong> un <strong>de</strong>s objectifs <strong>le</strong>s plus importants dans cette<br />
étu<strong>de</strong>. C’<strong>est</strong> pour cela que tout <strong>le</strong> cheminement a amené à un moyen <strong>de</strong> reproduire au