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88<br />
Chapitre 3. Développement d’un potentiel intermoléculaire polarisab<strong>le</strong><br />
simp<strong>le</strong> et précis<br />
∆Utot,min Li + Na + K + Mg 2+ Ca 2+ F − Cl − Br − I − H2O<br />
-32.63 -22.91 -16.85 -78.80 -52.98 -22.38 -13.07 -11.14 -9.25 -3.60<br />
H2O<br />
-32.69 -23.12 -16.91 -79.85 -52.75 -22.46 -13.00 -11.08 -9.22 -3.60<br />
-37.45 -23.41 -17.57 -114.17 -74.25<br />
Benzene<br />
-37.43 -23.70 -17.60 -116.41 -74.23<br />
Tab<strong>le</strong> 3.12 – Minimum d’énergie potentiel<strong>le</strong> pour l’interaction entre la molécu<strong>le</strong> d’eau et <strong>de</strong>s cations ou <strong>de</strong>s anions ainsi qu’entre la molécu<strong>le</strong> <strong>de</strong><br />
benzène et <strong>de</strong>s cations. La va<strong>le</strong>ur quantique <strong>de</strong> référence <strong>est</strong> en gras et toutes <strong>le</strong>s distances sont exprimées en Ångström.