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84 Chapitre 3. Développement d’un potentiel intermoléculaire polarisable simple et précis Figure 3.15 – Interactions de l’anion bromure (Br − ), de l’anion chlorure (Cl − ), de l’anion fluorure (F − ) et de l’anion iodure (I − ) avec la molécule de benzène le long de l’axe C6 de celle-ci. La référence (SAPT) est la courbe en trait plein. Le potentiel de Buckingham et de Halgren sont en trait court discontinu et long discontinu, respectivement. Le potentiel de Lennard-Jones est en pointillés. La barre verticale correspond au minimum de l’énergie d’interaction.
3.5. Énergie totale 85 Figure 3.16 – Interactions du cation calcium (Ca 2+ ), du cation potassium (K + ), du cation lithium (Li + ), du cation magnésium (Mg 2+ ) et du cation sodium (Na + ) avec la molécule de benzène le long de l’axe C6 de celle-ci. La référence (SAPT) est la courbe en trait plein. Le potentiel de Buckingham et de Halgren sont en trait court discontinu et long discontinu, respectivement. Le potentiel de Lennard-Jones est en pointillés. La barre verticale correspond au minimum de l’énergie d’interaction.
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ÉCOLE DOCTORALE SESAMES SYNTHÈSES
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Table des matières 1 Champs de for
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Sommaire Chapitre 1 Champs de force
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molécule n’ont pas la même libe
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1.1. Champs de force additifs de pa
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1.1. Champs de force additifs de pa
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1.2. La polarisation explicite est-
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1.3. Problématique et objectifs 15
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18 Chapitre 2. Énergies intermolé
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Vers une modélisation plus réalis
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