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Chapitre 3. Développement d’un potentiel intermoléculaire polarisab<strong>le</strong><br />
simp<strong>le</strong> et précis<br />
Figure 3.12 – Interactions <strong>de</strong> l’anion bromure (Br − ), <strong>de</strong> l’anion chlorure (Cl − ), <strong>de</strong> l’anion<br />
fluorure (F − ) et <strong>de</strong> l’anion iodure (I − ) avec la molécu<strong>le</strong> <strong>de</strong> benzène <strong>le</strong> <strong>long</strong> <strong>de</strong> l’axe C6 <strong>de</strong><br />
cel<strong>le</strong>-ci. La référence (SAPT) <strong>est</strong> la courbe en trait p<strong>le</strong>in. Le potentiel <strong>de</strong> Buckingham et<br />
<strong>de</strong> Halgren sont en trait court discontinu et <strong>long</strong> discontinu, respectivement. Le potentiel<br />
<strong>de</strong> Lennard-Jones <strong>est</strong> en pointillés. La barre vertica<strong>le</strong> correspond au minimum <strong>de</strong> l’énergie<br />
d’interaction.