Diktat kuliah.pdf - Fisika Universitas Padjadjaran

S 0 . keseluruhan proses itu digambarkan pada Gb. 2.3(b), yang sering disebut diagramJablonski.Gambar 2.3. (a). Tipikal tingkatan-tingkatan energi pada larutan dye. Keadaan singletdan triplet ditunjukkan pada kolom terpisah. (b) Diagram tingkat energi suatu dyeJika kita amati proses pada diagram Jablonski diatas, maka ada 3 prosespeluruhan yang melibatkan tingkatan energi S 1 dan T 1 , yaitu :1. Waktu paruh (lifetime) dari emisi spontan S 1 → S 0 , dengan konstanta τ sp .2. Laju transisi intersystem crossing dari S 1 ke T 1 (S 1 → S 0 ), dengan konstanta k ST3. Lifetime pada tingkatan energi T 1 , dengan konstanta τ T .Sehingga, jika kita asumsikan bahwa keseluruhan lifetime adalah τ, maka :1τ=1τsp+ kST(2.1)Karena elemen matrik dari dipol yang besar, maka lifetime dari emisi spontan beradapada daerah nanodetik (contoh τ sp untuk rhodamine 6G adalah 5 ns). Disamping itukarena k -1 ST umumnya jauh lebih lama dibandingkan dengan τ sp (untuk rhodamine 6Gsekitar 100 ns), maka peluruhan molekul dari S 1 ke S 0 terjadi secara fluoresensi.Dengan demikian quantum yield dari fluoresensi (jumlah foton yang dipancarkan olehfluoresensi dibagi dengan jumlah molekul yang tereksitasi ke S 1 ) yang didefinisikansebagai :19