Nr. 36-37 - Pro Didactica

EXERCITO, ERGO SUMÎn exemplul de mai sus la catod s-a descris un caz particular: atunci cînd cantitatea de electroni consumatã lareducerea ionilor de zinc este egalã cu cantitatea de electroni consumatã la reducerea moleculelor de apã. În realitateînsã cantitatea de electroni consumatã pentru prima sau a doua semireacþie a proceselor de la catod depinde de maimulþi factori: densitatea curentului electric, concentraþia substanþei, temperaturã, natura electrolitului º.a.* Electroliza soluþiei diluate de acid azotic pe electrozi inerþi.În schemã se va urma calea de mai jos:Catod 2H + + 2ç → H 2Electroliza Acid Soluþieoxigenat diluatã Anod 2H 2O → 4H + + O 2+ 4çReprezentarea electrochimicã a procesului va fi urmãtoarea:Ecuaþia disocierii: HNO 3→ H + + NO 3-la cat.la anodProcesul de la catod: 2H + +2ç → H 2↑4 2Procesul de la anod : 2H 2O → 4 H + +O 2↑ +4ç 1Ecuaþia molecularã: 2H 2O → 2H 2+ O 2pe cat. pe anodDin cele prezentate rezultã cã la electroliza soluþiei diluate a unui acid oxigenat electrolizei se vor supune doarmoleculele de apã. Cantitatea de acid rãmîne constantã, se va modifica concentraþia soluþiei (va creºte).*Electroliza soluþiei concentrate a acidului sulfuric pe electrolizi inerþi.Din schemã rezultã procesele:Catod 2H + + 2ç → H 2Electroliza Acid Soluþieoxigenat concentratã Anod 2SO 42-→ S 2O 82-+2çEcuaþiile reacþiilor ºi semireacþiilor proceselor electrochimice vor fi:Ecuaþia disocierii: H 2SO 4→ 2H + 2-+ SO 42la cat. la anodProcesul de la catod: 2H + +2ç→H 2↑2 22- 2-Procesul de la anod: 2SO 4→ S 2O 8+2ç 2Ecuaþia molecularã: 2H 2SO 4→ H 2S 2O 8+ H 2↑pe catodDeci, în urma electrolizei soluþiei concentrate de acid sulfuric pe catod se va degaja H 2, iar în spaþiul anodic se vaforma acid peroxosulfuric – H 2S 2O 8.* Electroliza soluþiei de bazã alcalinã NaOH cu electrozi inerþi.Reieºind din schemã vom avea urmãtorul lanþ:Catod 2H 2O+2ç → H 2+ 2OH -Electroliza Baze Soluþiealcaline Anod 4OH - → O 2+ 2H 2O+ 4çEcuaþiile reacþiilor ºi proceselor ce au loc pe electrozi vor fi:Ecuaþia disocierii: NaOH → Na + + OH -la cat.la anodProcesul de la catod: 2H 2O+2ç → H 2+ 2OH - 4 2Procesul de la anod: 4OH - → O 2+ 2H 2O+ 4ç 1Ecuaþia molecularã: 2H 2O → 2H 2+ O 2În acest caz se vor supune electrolizei moleculele de apã, cantitatea de bazã din soluþie rãmînînd constantã. Se vaschimba concentraþia substanþei (va creºte).* Electroliza topiturii de bazã alcalinã cu electrozi inerþi – KOH.Din schemã rezultã urmãtoarele semireacþii de oxido-reducere în procesul electrolizei.Catod Me n+ + nç → Me 0Electroliza Bazã Topiturãalcalinã Anod 4OH - → O 2+ 2H 2O+ 4çDidactica Pro..., Nr.2-3(36-37) anul 2006ALGORITMIZAREA SCRIERII ECUAÞIILOR REACÞIILOR CHIMICE LA TEMA “ELECTROLIZA”75