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2.1. Der Stickstoffhaushalt 31
anlagern :
und (2.4)
(2.5)
Nitrat geht allerdings eine äußerst schwache Bindung ein (Reaktion 2 .4), so dass
es sehr leicht wieder in die Bodenlösung eingebracht werden kann.
Wird durch D üngung das Anion NO3 - zugeführt, so ist dessen Sorptionsfähigkeit
nur schwach ausgepr ägt und es wird leicht in die organische Substanz einge-
baut . NH4 + als Kation dagegen kann leicht adsorbiert und in ein Tonmineralgitter
eingebaut werden. Der Boden fungiert damit als dynamischer Puffer, der bei
einer verstärkten Zufuhr N ährstoffe bindet, während bei Mangel N ährstoffe mobi-
lisiert und der Bodenlösung zugeführt werden können (K UNTZE et al. 1994 [112]).
Die Denitrifikation ist ein dem gegenläufiger Prozess, der Nitrat und Nitrit zu
Stickstoffoxiden und molekularem Stickstoff mit einer extrem stabilen Dreifach-
bindung zwischen den N-Atomen in der Folge
(2.6)
reduziert (AULAKH et al. 1992 [8]) . Verantwortlich dafür sind vorwiegend Bakteri-
en, die auf diese Weise Stickstoffverluste aus dem System Boden einleiten, da
die gasförmigen Endprodukte (N 2O und N2) in die Bodenluft diffundieren und in
die Atmosphäre entweichen . In sauren Böden können manche Redoxreaktionen
auch auf chemischem Wege ablaufen (S CHEFFER et al . 1998 [167]). Die größte
aerobe mikrobielle Aktivität wird, wie in Abbildung 2 .3 zu erkennen ist, bei einem
Äquivalent von 60% der Feldkapazität erreicht, unabh ängig vom NO3 --Angebot.
Ab diesem Grenzwert beginnt die Denitrifikation (A ULAKH et al . 1992 [8]). Bei ho-
her Wassers ättigung des Bodens und unter anaeroben Milieubedingungen ver-
wenden z .B . Pseudomonas und Alcaligenes NO3 - oder NO2 - anstelle von O2 zur
Atmung (KUNTZE et al. 1994 [112]), also Nitrit- und Nitratsauerstoff als Elektro-
nenakzeptoren für ihre metabolischen 4 Prozesse.
Das Nitration ist sehr gut wasserl öslich, daher sehr mobil und kann in kurzer Zeit
4 den Stoffwechsel betreffend