SEIX 17-20 octobre 2005 - Atelier Calcium

Le premier terme de l‟équation décrit la vitesse de formation du complexe PL. Le deuxième
terme décrit le mécanisme de formation et de dissociation de complexe.
A l‟équilibre, le système est stable. Les flux de formation et de dissociation de complexe
s‟équilibrent. On a donc :
d(
PL)
dt
d‟où :
0
kon* ( P)*(
L)
koff *( PL)
0
et donc :
( PL)
kon 1
Ka
( P) * ( L)
koff Kd
Ka est une constante qui a pour nom la constante d‟association et Kd la constante de
dissociation.
Dans un tube à essai, le nombre de molécule dans un volume donné est très grand. Il devient
impossible de suivre la vitesse et la position de chaque molécule constituant le système que
l‟on étudie. On considère alors que le système est constitué d‟états et ce que l‟on désire, c‟est
pouvoir caractériser les différents états de notre système. Caractériser l‟état du système, c‟est
pouvoir calculer des fonctions caractéristiques des états du système (l‟enthalpie H et
l‟entropie S du système) en fonction de variable dépendant du système observé (température,
volume, pression, concentration molaire des éléments du système).
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