SEIX 17-20 octobre 2005 - Atelier Calcium

Dans notre cas, on passe d‟un état A ou la protéine et le ligand sont à l‟état libre à un état B où
on a formation d‟un complexe entre la protéine et le ligand. A l‟état A est associé une valeur
d‟enthalpie H A et une valeur d‟entropie S A (respectivement H B et S B pour l‟état B). En général,
on peut difficilement mesurer des valeurs de fonction d‟état associé à un état donné mais des
variations d‟enthalpie ou d‟entropie due à un changement d‟état. Dans notre cas, on a accès à
la variation d‟enthalpie quand on passe de l‟état A à l‟état B (respectivement, la variation
d‟entropie).
On a :
S= S B -S A et H=H B -H A
Pour une température T (en degré Kelvin), on définit la variation d‟énergie libre (ou enthalpie
libre) ou énergie de Gibbs :
G= H-T* S
On a la très classique relation :
G= G°+ R*T*Ln[(PL)/(L)*(P)] où G° est l‟énergie libre standard de la réaction
P+L
PL.
A l‟équilibre, on a G = 0 et on retrouve la loi d‟action de masse ( G° = -R*T*Ln(Ka)).
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