Guida 2010 scienze e tecnologie agrarie -L-LM- - Università degli ...

Unità didattiche
Chimica generale e organica (10 cfu)
1. Chimica generale ed inorganica (5 cfu)
2. Chimica organica (5 cfu)
Metodi didattici Lezioni e esercitazioni (40 ore)
Modalità di frequenza Consigliata
Metodi di valutazione Prova orale e scritta
Lingua di insegnamento Italiano
Nome del docente Prof. VINCENZO DE FELICE
Obiettivi
Si vuole mettere in risalto il ruolo centrale della chimica non solo come disciplina
scientifica di base ma anche come disciplina che presenta molteplici aspetti
applicativi. Alla fine del corso gli studenti dovrebbero aver sviluppato: la
comprensione dei concetti più importanti per la comprensione dei processi chimici; la
consapevolezza della importanza del ruolo che occupa la chimica nella società; la
capacità di impostare e risolvere esercizi numerici per una verifica del grado di
apprendimento dei concetti basilari fondamentali per la comprensione di applicazioni
nei corsi degli anni successivi.
Programma
Descrizione dell’atomo e sua struttura elettronica. La tavola periodica. ( 4 ore) Il
legame chimico. I simboli di Lewis. Orbitali ibridi. (4 ore) Il comportamento della
materia allo stato gassoso e allo stato liquido e solido (2 Ore) Peso atomico e peso
molecolare. Concetto di mole. Modi di esprimere la concentrazione: percentuale,
frazione molare, molarità, molalità, normalità.(4 ore) Le proprietà colligative (2 ore)
Reazioni chimiche. Bilanciamento di reazioni senza trasferimento di elettroni (2 ore)
Bilanciamento di reazioni con trasferimento di elettroni. (4 ore) Reazioni chimiche ed
equilibrio. Costante di equilibrio.(2 ore) La dissociazione dell'acqua. Il pH. Acidi e
basi. Forza degli acidi e delle basi. Costante di dissociazione degli acidi e delle basi.
Definizione di pK. ( 6 ore) Idrolisi salina. Soluzioni tampone (4 ore) Solubilità.
Prodotto di solubilità ( 2 ore) Esercitazioni numeriche: introduzione ai calcoli
stechiometrici. Esercizi riguardanti il programma svolto. Problemi riguardanti la
chimica in soluzione: equilibri acido-base, soluzioni saline, soluzioni tampone,
prodotto di solubilità di sali poco solubili.
Bibliografia
Qualunque libro di Chimica generale a livello universitario tra cui:
P. Kelter, M. Mosher, A. Scott, Chimica, la scienza della vita, EdiSES; P. Atkins,
L.Jones, Chimica Generale, Zanichelli.
Testo consigliato per esercizi I. Bertini, F. Mani: Stechiometria, Casa Editrice
Ambrosiana.
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