Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)
LINK BOX: https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
TRUNG TÂM <strong>HOA</strong> <strong>TRÍ</strong>: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
Thầy Hùng _ 0962.757.216<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
1. Số đặc biệt của <strong>Fe</strong>O, <strong>Fe</strong> 3 O 4 là 1 (khi hai oxit này qua H 2 SO 4 đặc, nóng hoặc qua HNO 3 ) ................................... 21<br />
t<br />
2. Nung trong không khí: tạo <strong>Fe</strong> 2 O 3 <strong>Fe</strong>(OH) 2 + O 0<br />
2 ⎯⎯→ <strong>Fe</strong> 2 O 3 + H 2 O ......................................................... 22<br />
3. Dạng toán ion: <strong>Fe</strong> + 4H + + NO3 − → <strong>Fe</strong> 3+ + NO + 2H 2 O............................................................................ 22<br />
4. Dạng toán {Cu, <strong>Fe</strong> 3 O 4 , <strong>Fe</strong> 2 O 3 } + HCl/ H 2 SO 4 loãng dư ........................................................................................ 22<br />
5. Dạng toán Quy đổi: ................................................................................................................................................ 23<br />
CHUYEÂN ÑEÀ <strong>LTĐH</strong>: CROM VAØ HÔÏP CHAÁT p1 ................................................... 23<br />
1 So sánh <strong>Cr</strong> với Al, <strong>Cr</strong> với <strong>Fe</strong> ................................................................................................................. 23<br />
<strong>Cr</strong>om và nhôm ....................................................................................................................................................... 24<br />
<strong>Cr</strong>om và sắt ............................................................................................................................................................ 24<br />
Cnkn o : “Chỉ có <strong>Cr</strong> 2 O 3 , <strong>Cr</strong>(OH) 3 lưỡng tính” giống Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . ................................ 24<br />
2 Phản ứng thường gặp ............................................................................................................................ 24<br />
3 Đặc tính oxi hóa – khử của hợp chất <strong>Cr</strong>om ............................................................................................ 25<br />
Hợp chất <strong>Cr</strong>(II): <strong>Cr</strong>O, <strong>Cr</strong>(OH) 2 có tính bazơ và tính khử, muối <strong>Cr</strong> 2+ có tính khử. .............. 25<br />
Hợp chất <strong>Cr</strong>(VI): <strong>Cr</strong>O 3 có tính axit; muối <strong>Cr</strong> +6 2<br />
(cromat <strong>Cr</strong>O − 2<br />
, đicromat <strong>Cr</strong> O − ) có tính<br />
oxi hóa. .................................................................................................................................. 25<br />
2<br />
Muối <strong>Cr</strong>O − 2<br />
: màu vàng, muối <strong>Cr</strong> O − : màu da cam. ................................................................ 25<br />
4<br />
2 7<br />
Cnkn 0 : “Khi thêm axit, màu đậm dần”. ................................................................................. 25<br />
* Sự chuyển hóa qua lại giữa<br />
2-<br />
<strong>Cr</strong>O ⇄<br />
2-<br />
4<br />
2 7<br />
4<br />
2 7<br />
<strong>Cr</strong> O ........................................................................ 25<br />
CHUYEÂN ÑEÀ LTÑH: CROM VAØ HÔÏP CHAÁT p2 ................................................... 25<br />
1. Màu hợp chất <strong>Fe</strong>/ <strong>Cr</strong>om ......................................................................................................................... 25<br />
2. Muối <strong>Cr</strong> 3+ .............................................................................................................................................. 27<br />
● Cnkn 0 : “O trong a, với kẽm; K trong k, với clo, brom”. ........................................................................................ 27<br />
3. Muối <strong>Cr</strong> 6+ .............................................................................................................................................. 28<br />
<strong>Cr</strong>O 3 là chất oxi hóa rất mạnh laøm S, P, C, NH 3 , C 2 H 5 OH, … bốc cháy khi trộn với <strong>Cr</strong>O 3 . .................................... 28<br />
● Cnkn 0 : “Khi thêm axit: màu đậm dần”. .................................................................................................................. 28<br />
<strong>BÀI</strong> 1: CROM ....................................................................................................................... 30<br />
I. VỊ <strong>TRÍ</strong> <strong>VÀ</strong> CẤU TẠO ........................................................................................................................... 30<br />
1. Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn ............................................................................ 30<br />
II. TÍNH <strong>CHẤT</strong> VẬT LÍ ........................................................................................................................... 30<br />
III. TÍNH <strong>CHẤT</strong> HÓA HỌC ..................................................................................................................... 30<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1. Tác dụng với phi kim ............................................................................................................................................. 31<br />
2. Tác dụng với nước ................................................................................................................................................. 31<br />
3. Tác dụng với axit ................................................................................................................................................... 31<br />
IV. ĐIỀU CHẾ <strong>VÀ</strong> ỨNG DỤNG .............................................................................................................. 31<br />
BAØI 2: MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT CUÛA CROM ........................................................... 32<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
Skype : daykemquynhon@hotmail.com<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Trang 107/112<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language