Views
8 months ago

Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)

LINK BOX: https://app.box.com/s/pfk2vhkqq3edlxulvunyudla3jboihn9 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/10HrebO2tO8xlDQ6BznmWFrqWzspb27_k/view?usp=sharing

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn http://daykemquynhon.blogspot.com 20 Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A. dung dịch A hòa tan bột Cu và làm mất màu dung dịch KMnO 4 . Oxit đó là http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO và Fe 3 O 4 D. FeO CHUYEÂN ÑEÀ LTÑH: SAÉT VAØ HÔÏP CHAÁT p2 A.Tóm tắt kiến thức THUYẾT TỔNG HỢP 1. Hợp chất Fe(II) có tính khử, hợp chất Fe(III) chỉ có tính oxi hóa * Lưu ý hợp chất Fe(II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử trong đó tính khử là chủ yếu. Một số phản ứng thể hiện tính khử của hợp chất Fe(II) ườ 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 ↓ (nâu đỏ) 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 8H 2 O 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 6H 2 O 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 5H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 ↑ + 4H 2 O 4FeCO 3 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 ↑ Một số phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất Fe(III) 2Fe 3+ + 2I → 2Fe 2+ + I 2 H 2 S + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + S↓ + 2H + Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 ↑ Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2 ↑ Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ↑ 2. Điều chế hợp chất sắt * FeO Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2 ↑ Fe + H 2 O (hơi) FeO + H 2 ↑ , ô ́ Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 3. Màu hợp chất sắt Sắt là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính nhiễm từ. DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay [Ar]3d 6 4s 2 . ⇒ Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. ⇒ Fe 2+ : [Ar]3d 6 ; Fe 3+ : [Ar]3d 5 . Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Nung sắt trong không khí sẽ sinh oxit sắt từ: 3Fe + 2O 2 →Fe 3 O 4 Trang 4/112 Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

https://twitter.com/daykemquynhon www.facebook.com/daykem.quynhon plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân http://daykemquynhon.blogspot.com Thầy Hùng _ 0962.757.216 http://daykemquynhon.ucoz.com Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định FeO: chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ. Fe(OH) 2 : kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ. FeS (sắt (II) sunfua) là chất rắn màu đen. FeS 2 (sắt (II) đisunfua) là chất rắn màu vàng, có vẻ sáng kim loại. FeCO 3 là chất rắn, màu trắng, bị nhiệt phân, có tính khử. Dung dịch muối Fe 2+ có màu lục nhạt, có tính khử, tính oxi hóa. Fe 2 O 3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, có tính bazơ, tính oxi hóa. Fe(OH) 3 là chất kết tủa nâu đỏ, bị nhiệt phân, có tính bazơ. Các muối Fe 3+ đều tan trong nước, dung dịch có màu vàng nâu. Fe 3 O 4 ↔ FeO.Fe 2 O 3 ↔ oxit kép, chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính bazơ, tính khử, tính oxi hóa. 4. Các phản ứng FeCl 2 + 3AgNO 3 ⟶ Fe(NO 3 ) 3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 loãng ⟶ 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 ↑ + O 2 ↑ Fe 3 O 4 + 8HCl ⟶ 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 loãng ⟶ Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O 5. Hai hợp kim quan trọng của Sắt I. GANG 1/. Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng Gang là hợp kim của Fe và C (2 – 5%) và các nguyên tố Si, Mn, S, … Gang trắng Ít C, rất ít Si, nhiều xementit Fe 3 C. Rất cứng và giòn, dùng luyện thép. 2/. Sản xuất gang a) Nguyên liệu - Quặng sắt: hematit và manhetit. Nhiều C và Si. - Than cốc (C): cung cấp nhiệt, tạo CO làm chất khử và là một thành phần trong gang. Gang xám Kém cứng và giòn, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước. - Chất chảy (CaCO 3 ): chuyển chất khó nóng chảy là SiO 2 trong gang thành chất dễ nóng chảy là CaSiO 3 . CaSiO 3 nổi lên trên gang gọi là xỉ silicat, được tách bỏ. b) Những PƯHH xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang Phản ứng tạo thành CO Thổi không khí nóng vào lò, than cốc cháy hoàn toàn. C + O 2 CO DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN CO 2 sinh ra khử than cốc chưa cháy thành CO C + CO 2 2CO (phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ còn khoảng 1300 0 C) Phản ứng khử oxit sắt Skype : daykemquynhon@hotmail.com https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN Fe 2 O 3 + CO 0 400 C ⎯⎯⎯→Fe 3 O 4 + CO 2 ↑ Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú Trang 5/112 www.facebook.com/daykemquynhonofficial www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial

HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH LỚP SƯ PHẠM HÓA K37 QNU THỰC HIỆN NĂM 2017
PREVIEW BỘ 14 ĐỀ MEGA HÓA 2018 CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT (BỘ ĐỀ ĐẶC SẮC DÙNG LUYỆN THI ĐẠT KẾT QUẢ CAO MÔN HÓA HỌC CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2018)
PHÂN DẠNG BÀI TẬP TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC MAI VĂN HẢI
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
TRÌNH BÀY CƠ SỞ PHỔ PHÂN TỬ VÀ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH VẬT CHẤT
ĐỘC HỌC MÔI TRƯỜNG VÀ SỨC KHỎE CỘNG ĐỒNG
GIẢI BÀI TẬP SINH HỌC 9 NGUYỄN VĂN SANG VÀ NGUYỄN THỊ VÂN THƯ VIỆN TRƯỜNG THCS NGÔ THÌ NHẬM ĐÀ NẴNG
DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT TỰ NHIÊN NGUYEN NGOC TUAN PhD.
TÌM HIỂU TRẠNG THÁI SIÊU TỚI HẠN CỦA NƯỚC (SUPERCRITICAL WATER) VÀ ỨNG DỤNG
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH TS. GVC. HOÀNG THỊ HUỆ AN
CÁC TRẠNG THÁI VẬT LÝ CỦA POLYMER
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ CẨM NANG DÙNG LUYỆN THI THPTQG CHẤT LƯỢNG CAO (COLOR BOOK)
Tổng hợp nanocomposite trên cơ sở Ag/PVA bằng phương pháp hóa học với tác nhân khử là hydrazin hydrat
Cơ sở lý thuyết của phương pháp sắc ký bản mỏng và ứng dụng của sắc ký bản mỏng
Giáo án new headway elementary (2nd) 90 tiết
Luyện siêu trí nhớ từ vựng tiếng anh Nguyễn Anh Đức (Cb) (B&W) #TủSáchVàng
Sản Phẩm Dầu Mỏ Thương Phẩm TS. Trương Hữu Trì
[DISCUSSION] Ô nhiễm môi trường nước tại sông Cửa Tiền
ĐIỆN CỰC SO SÁNH TRONG QUÁ TRÌNH PHÂN TÍCH
Seminar Những tiến bộ trong hóa học xanh CO2 siêu tới hạn (Supercritical CO2)
LECTURE ÔN TẬP THI TỐT NGHIỆP HÓA DƯỢC PHẠM THỊ THÙY LINH
Kỹ thuật bào chế thuốc bột & viên tròn
Tuyển tập đề thi trắc nghiệm và tự luận toán THPT Ngô Long Hậu
Kỹ thuật sản xuất thuốc Viên nén Nguyễn Phúc Nghĩa
Tìm hiểu về bao bì năng động (active package)
Những định lý chọn lọc trong hình học phẳng và các bài toán áp dụng
THỰC HÀNH HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG NGUYỄN ĐỨC CHUNG (ONLINE VERSION)
Hóa dược tập 1 Trần Đức Hậu Nxb Y học 2007