Fe Cr & HỢP CHẤT ( LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ) CĐ LTĐH - TT HOA TRÍ (2018)

https://twitter.com/daykemquynhon
www.facebook.com/daykem.quynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
TRUNG TÂM HOA TRÍ: 827/16 Tỉnh Lộ 10, Bình Tân http://daykemquynhon.blogspot.com
Thầy Hùng _ 0962.757.216
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Cr 2 O 3 + 2Al
0
t
⎯⎯→ Al 2 O 3 + 2Cr
t
0
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7
⎯⎯→ Cr2 O 3 + N 2 ↑ + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + S
0
t
⎯⎯→ Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 loãng → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl đặc → 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 loãng → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4K 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 loãng ⟶ Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S↓ + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O ⟶ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 2KOH
CrCl 3 + Zn → CrCl 2 + ZnCl 2
Muối Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Trong môi trường axit, Cr 3+ bị Zn khử thành muối Cr 2+ :
2Cr 3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn 2+
Trong môi trường kiềm, Cr 3+ bị oxi hóa thành muối Cr 6+ :
2Cr 3+ + 3Br 2 + 16 OH − 2
→ 2 CrO − + 6 Br − + 8H 2 O
CrCl 3 + Cl 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O
CrO − 2 + 3Br 2 + 8 OH − →
CrO −
2
4
4
+ 6 Br − + 4H 2 O
Cnkn 0 : “Khi thêm axit, màu đậm dần”. màu vàng (cromat) chuyển sang màu da cam (đicromat).
Cr O − 2
+ H 2 O 2 Cr O − + 2H +
2
2 7
màu da cam
2 4
màu vàng
e) Màu hợp chất Crom
CrO là chất rắn màu đen, không tan trong nước, có tính khử, tính bazơ CrO là oxit bazơ.
Cr(OH) 2 là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, có tính khử, tính bazơ.
Cr 2 O 3 dạng bột, màu lục thẫm, không tan trong nước, không tan trong axit loãng, kiềm loãng, thể hiện tính lưỡng
tính ở nhiệt độ cao phản ứngCr 2 O 3 xảy ra trong axit đặc, kiềm đặc.
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 đặc
Cr 2 O 3 + 2NaOH đặc
0
t
⎯⎯→ Cr2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
0
t
⎯⎯→ 2NaCrO2 + H 2 O
Natri cromit
Cr(OH)3 kết tủa dạng keo, màu lục xám, không tan trong nước, bị nhiệt phân, có tính lưỡng tính.
2Cr(OH) 3
→Cr 2 O 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH → Na[Cr(OH) 4 ] (hay NaCrO 2 .2H 2 O)
Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O
CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm, hút nước mạnh và chuyển thành dung dịch axit CrO 3 là oxit axit.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit:
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7
axit cromic, màu vàng
axit đicromic, màu da cam
CrO 3 là chất oxi hóa rất mạnh, một số chất S, P, C, NH 3 , C 2 H 5 OH, … bốc cháy khi trộn với CrO 3 .
2CrO 3 + 2NH 3 → Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
Skype : daykemquynhon@hotmail.com
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Trang 19/112
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial