MANUAL DE PRÁCTICAS FÍSICA - Página de CECYTE Coahuila

Práctica 26
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Objetivo:
Comprobar las relaciones entre las variables enunciadas en la ley de Boyle-Mariotte. Conocer y aplicar experimentalmente la ley
de Boyle-Mariotte.
Material:
Jeringa de plástico
Juego de pesas
Soportes y pinzas.
Calibrador
Portapesas
Pinza para tubo de ensayo
1 cordón
Introducción:
La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión de un gas con el volumen que éste ocupa cuando la temperatura permanece
constante. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte,
es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura
constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la
constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura,
manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la
conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Desarrollo experimental.
El dispositivo experimental utilizado está reflejado en la figura 1b. Observe el tipo de jeringa utilizado. Se prefiere utilizar una de
plástico en vez de vidrio porque presenta menos rozamiento.
Figura 1a
Indica el tipo de
jeringa
empleado en el
experimento.
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Figura 1b
Dispositivo
experimental