MANUAL DE PRÁCTICAS FÍSICA - Página de CECYTE Coahuila

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Práctica 26 LEY DE BOYLE-MARIOTTE Objetivo: Comprobar las relaciones entre las variables enunciadas en la ley de Boyle-Mariotte. Conocer y aplicar experimentalmente la ley de Boyle-Mariotte. Material: Jeringa de plástico Juego de pesas Soportes y pinzas. Calibrador Portapesas Pinza para tubo de ensayo 1 cordón Introducción: La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión de un gas con el volumen que éste ocupa cuando la temperatura permanece constante. La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos. Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases. Desarrollo experimental. El dispositivo experimental utilizado está reflejado en la figura 1b. Observe el tipo de jeringa utilizado. Se prefiere utilizar una de plástico en vez de vidrio porque presenta menos rozamiento. Figura 1a Indica el tipo de jeringa empleado en el experimento. 46 Figura 1b Dispositivo experimental
Las cuerdas que tiran del émbolo de la jeringa deben ser resistentes. Observe cómo se disponen las cuerdas. La polea debe ser fuerte para que no ceda ante los pesos que se colocan en los portapesas. Antes de realizar el montaje de la figura 1 se lubrica el émbolo y la parte interior de la jeringa. No utilizar grasa sólida. La primera medida se hace con un volumen de aire inicial (en nuestro experimento de 10 ml) que se encuentra a la presión atmosférica. Esta medida se hace sin apretar la pinza de tubo de ensayo. Observe que para mantener tensa la cuerda se coloca un portapesas cuya masa es 20 gramos. A continuación se aprieta la pinza para tubo de ensayo y se cuelgan pesas en el portapesas y se leen los correspondientes volúmenes. Para evitar, en lo posible, medidas erróneas, una vez que ha colocado las pesas comprima el émbolo y lo suelta para que vaya a su posición de forma espontánea, también puede estirarlo y dejar que vuelva a su posición. Conviene hacer tres o cuatro operaciones como las señaladas y tomar el valor medio del volumen. Observe la secuencia de fotos (fig 3 a, 3b, 3c, 3d, 3e y 3f ) y anote los resultados en la tabla 1. Observe que en cada fotografía se ha ampliado la imagen de la jeringa para que pueda leerse el volumen ocupado por el gas. 47
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PINZA DE MESA JINETE PARA VARILLAS
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BULONES DE COJINETES SOPORTE PARA D
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BIBLIOGRAFIA Manual de prácticas.
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