introducción a la toxicologia ambiental - Universidad de Concepción

Necesidad de análisis en una gran variedad de tipos de muestras y en matrices muy
complejas.
Normalmente se trata de determinación de niveles muy bajos: generalmente entre ppm (
10 -6 g/g ) y ppq ( 10 -15 g/g) con lo cual entraríamos de lleno en el campo del análisis de
ultratrazas.
Frecuente presencia en las muestras de un gran número de sustancias interferentes a
concentraciones mucho más elevadas que la de los propios PCDFs/PCDDs .
Se requiere de una determinación lo más exacta posible, especialmente de los 17 isómeros
2,3,7,8 substituidos que son con gran diferencia los más tóxicos.
Dificultades adicionales en el muestreo de efluentes dinámicos, como son las emisiones
gaseosas procedentes de procesos térmicos.
5.5. Radiación
Para mucha gente, la radioactividad es un tema ominoso y misterioso. Una actitud
de “déjaselo a los expertos” predomina, con todo el consiguiente daño social que puede
provenir desde tal negligencia por parte del público. Las unidades básicas con que
describimos sustancias tóxicas no radiactivas son familiares a todos. Por ejemplo, para el
plomo en el agua potable, usamos unidades ordinarias de peso, o para el asbesto en el aire,
usamos el número de partículas inhaladas con cada inspiración. El peso y el número son los
conceptos conocidos por nosotros desde la niñez, y hay poco misterio asociado a ellos. En
contraste, el idioma usado para describir cantidades de radiación en el ambiente (curies,
rems, vida media) se ve extraño.
En esta sección desmitificamos el tema de la radiación explicando la terminología.
También describimos la naturaleza única de la radiación y discutimos algunos de los
riesgos asociados con nuevas y viejas aplicaciones de la tecnología nuclear. Las lecturas
enumeradas al final del capítulo proveen una discusión más en profundidad de muchos de
los temas discutidos aquí.
La naturaleza de la radioactividad
Así como una torta se constituye de harina, huevos, y otros ingredientes, todos los
objetos alrededor nosotros, desde huevos a estrellas, se han hecho de uno o más tipos de
materia básica llamada elementos. Cada uno de los elementos de materia, tales como
oxígeno, calcio, fósforo, plomo, y uranio, es simbolizada por una o dos letras. Por ejemplo,
el O simboliza el oxígeno, Ca el calcio, P el fósforo, Pb el plomo, U el uranio, y así para
cada elemento. Un total de 92 elementos diferentes aparecen en la naturaleza, y 13
elementos adicionales se han creado en laboratorio.
Los elementos se constituyen de átomos, y cada átomo a su vez se compone de
minúsculas partículas llamadas electrones que orbitan alrededor un núcleo central. El
núcleo se constituye también de partículas minúsculas llamadas protones y neutrones que se
arreglan en un racimo ajustado. Cada elemento es único, difiriendo de todos los otros por el
número de protones en el núcleo de sus átomos. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene
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