introducción a la toxicologia ambiental - Universidad de Concepción
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mayor peligro para <strong>la</strong> cara ocurre cuando llueve o nieva. La consecuencia <strong>de</strong>l<br />
acci<strong>de</strong>nte <strong>de</strong> Chernobyl, fue <strong>la</strong> <strong>de</strong>posición húmeda que fue el mayor proceso que impuso<br />
una mayor exposición <strong>de</strong> los que viven a favor <strong>de</strong>l viento bajo <strong>la</strong> pluma a una mayor<br />
radiación que <strong>la</strong> normal.<br />
4.1.1.4. Química <strong>de</strong> <strong>la</strong> atmósfera<br />
Sobre <strong>la</strong>s regiones industrializadas <strong>de</strong>l mundo <strong>la</strong> atmósfera es una compleja mezc<strong>la</strong><br />
<strong>de</strong> contaminantes químicos, siendo estos gaseosos, sólidos y aerosoles. El <strong>de</strong>stino <strong>de</strong> <strong>la</strong><br />
polución atmosférica no sólo esta regida por el movimiento físico <strong>de</strong>scrito sino que también<br />
por <strong>la</strong>s reacciones químicas que ocurren en <strong>la</strong> atmósfera. Estas reacciones químicas pue<strong>de</strong>n<br />
cambiar dramáticamente <strong>la</strong> toxicidad <strong>de</strong> <strong>la</strong> polución, por <strong>la</strong> producción <strong>de</strong> nuevos<br />
compuestos químicos resultantes <strong>de</strong> <strong>la</strong> combinación <strong>de</strong> los ya existentes.<br />
La formación <strong>de</strong> <strong>la</strong> lluvia ácida es un ejemplo. El ácido sulfúrico y el ácido nítrico,<br />
los dos ácidos que forman <strong>la</strong> lluvia ácida, son formados en <strong>la</strong> atmósfera a partir <strong>de</strong> los<br />
siguientes contaminantes gaseosos: dióxido <strong>de</strong> azufre y óxidos <strong>de</strong> nitrógeno, que son<br />
emitidos por <strong>la</strong> quema <strong>de</strong> carbón o petróleo. La formación <strong>de</strong> estos ácidos, en <strong>la</strong> atmósfera,<br />
provocan una reacción química l<strong>la</strong>mada oxidación. Las reacciones <strong>de</strong> oxidación son<br />
complejas y pue<strong>de</strong>n ocurrir a través <strong>de</strong> diferentes procesos.<br />
Dentro <strong>de</strong> <strong>la</strong> atmósfera están los compuestos químicos l<strong>la</strong>mados oxidantes que<br />
causan <strong>la</strong> oxidación por <strong>la</strong> transferencia <strong>de</strong> oxigeno al dióxido <strong>de</strong> azufre y a los óxidos <strong>de</strong><br />
nitrógeno. Un ejemplo <strong>de</strong> un oxidante en <strong>la</strong> atmósfera es el peróxido <strong>de</strong> hidrógeno, familia<br />
<strong>de</strong> los químicos usados para b<strong>la</strong>nquear el pelo y reducir <strong>la</strong>s infecciones en cortaduras (por<br />
oxidación se matan a los microbios sensitivos al oxigeno que habitan muchas heridas). Otro<br />
importante oxidante en el estrato inferior <strong>de</strong> <strong>la</strong> atmósfera es el ozono (es notado que el<br />
ozono en el estrato inferior <strong>de</strong> <strong>la</strong> atmósfera actúa como un contaminante, mientras que en el<br />
superior lo hace como un importante protector para <strong>la</strong> radiación ultravioleta).<br />
Los oxidantes son producidos en <strong>la</strong> atmósfera por medio <strong>de</strong> <strong>la</strong> luz so<strong>la</strong>r a través <strong>de</strong><br />
<strong>la</strong>s reacciones l<strong>la</strong>madas como reacciones fotoquímicas. Estas reacciones son,<br />
particu<strong>la</strong>rmente importantes durante el medio día en <strong>la</strong>s áreas urbanas, que reciben<br />
abundantes rayos so<strong>la</strong>res, tal como en los Ángeles.<br />
Las partícu<strong>la</strong>s <strong>de</strong> hollín, son muy pequeñas, producidas por <strong>la</strong> quema <strong>de</strong> carbón y<br />
petróleo, pue<strong>de</strong>n también causar oxidación. Estas partícu<strong>la</strong>s actúan como catalizadores, lo<br />
que significa que estimu<strong>la</strong>n <strong>la</strong> reacción, pero no son consumidos en el proceso, pudiendo<br />
ser ocupadas una y otra vez.<br />
A<strong>de</strong>más, <strong>de</strong> <strong>la</strong> formación <strong>de</strong> ácidos atmosféricos por procesos <strong>de</strong> oxidación, otros<br />
tipos <strong>de</strong> reacciones químicas pue<strong>de</strong>n también afectar <strong>la</strong> toxicidad. Por ejemplo, una<br />
variedad <strong>de</strong> reacciones pue<strong>de</strong> <strong>de</strong>struir el ozono <strong>de</strong>l estrato superior <strong>de</strong> <strong>la</strong> atmósfera,<br />
exponiendo a más dosis <strong>de</strong> radiación ultravioleta. Esta es <strong>la</strong> causa principal <strong>de</strong> <strong>la</strong> <strong>de</strong>presión<br />
<strong>de</strong>l ozono en <strong>la</strong> atmósfera superior.<br />
Las reacciones químicas que forman el smog también son importantes para <strong>la</strong><br />
creación <strong>de</strong> contaminantes tóxicos en el aire. Smog es el nombre usado para <strong>de</strong>scribir <strong>la</strong><br />
mezc<strong>la</strong> <strong>de</strong> contaminantes <strong>de</strong>l aire, que fue investigado por primera vez en los Ángeles; el<br />
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