Rapporto TEPSI I anno

dell’acqua avviene grazie alla presenza di sostanze “ausiliarie” (H2SO4, HI,
FeCl, Br, ZnO ecc.) che vengono riciclate nel ciclo termochimico.
Pertanto le molecole d’acqua vengono scisse in ossigeno e idrogeno
molecolari gassosi mediante due fondamentali step reattivi che possono
essere individuati in tutte le varianti:
La riduzione di una molecola d’acqua H2O a H2 mediante ossidazione di
una specie chimica ridotta Xred→Xox (metallo, ossido metallico nello stato
ridotto, SO2) eventualmente utilizzando ulteriori intermedi chimici (I2, Br2);
La riduzione della specie chimica ossidata Xox→Xred (ossido metallico,
H2SO4) mediante dissociazione termica con produzione di ossigeno
gassoso O2.
Il secondo step reattivo è, in tutti i cicli proposti, endotermico e
complessivamente costituisce la reazione energeticamente più onerosa.
In tutti i casi laa reazione chimica globale (netta) risulta essere:
H2O → H2 + ½ O2
Fino ad oggi sono stati proposti circa un centinaio di cicli e nello stato
dell’arte presentato da [Brown L.C. 2003] sono citate più di 800 fonti
bibliografiche raccolte e organizzate in un database. In tale lavoro cicli
termochimici sono stati identificati, confrontati e classificati secondo
criteri oggettivi quali numero di reazioni, numero di step reattivi,
reperibilità degli elementi utilizzati, temperatura massima del processo
ecc.
Principalmente alla luce del lavoro succitato sono stati identificati, in
modo abbastanza unanime, come cicli promettenti:
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