Rapporto TEPSI I anno

3 FeCl2(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 6 HCl(g) + H2(g)
La reazione per la produzione dell’idrogeno presenta una temperatura
massima dell’ordine di 650°C, mentre la reazione globale per la produzione
di ossigeno avviene a 150°C. I principali problemi relativi a tale processo
risiedono nella difficoltà con cui avvengono la reazione di decomposizione
di FeCl3 e di idrolisi di FeCl2 nell’ossido di ferro.
1.2.5 Il ciclo termochimico Zolfo-Iodio (S-I)
Il ciclo Zolfo-Iodio comprende oltre alla già citata reazione di dissociazione
dell’acido solforico altri 2 step reattivi, come schematizzato in Figura 1.7.
Nella prima sezione avviene la cosiddetta reazione di Bunsen nella quale
l’anidride solforosa SO2 viene ossidata ad acido solforico in una soluzione
acquosa di I2 a 70 °C circa producendo la specie ridotta acido iodidrico,
HI. Esistono, comunque, varie versioni a seconda delle soluzioni studiate
per la separazione dei due acidi prodotti entrambi in fase liquida alla
temperatura di interesse. Ad esempio la reazione presa a riferimento da
General Atomic Co [Brown L., 2003] è la seguente:
9I2 + SO2 + 16H2O → (2HI + 10 H2O + 8I2) + (H2SO4 + 4H2O)
Tale reazione esotermica avviene a 120 °C circa e produce due fasi liquide
immiscibili: la prima, denominata Hix, una soluzione acquosa di iodio e
acido iodidrico, la seconda una soluzione acquosa di acido solforico. In
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