Rapporto TEPSI I anno

H2SO4 + 6HI ↔ S + 3I2 + 4H2O
oppure, dall’altro, dell’H2S, come qui di seguito riportato:
H2SO4 + 8HI ↔ H2S + 4I2 + 4H2O
Con il secondo step reattivo la soluzione acquosa di acido iodidrico e iodio
proveniente dalla reazione di Bunsen, previa distillazione dell’acido
iodidrico, viene dissociata termicamente in H2 e I2 gassosi a circa 220-
330°C.
La decomposizione dell’acido iodidrico in idrogeno e iodio avviene secondo
la reazione (1 step) di seguito riportata:
2HI ↔ H2 + I2
Tale reazione è lenta in fase gassosa e presenta un andamento della
costante di equilibrio che risente poco della variazione della temperatura.
La seconda reazione è la dissociazione dell’acido solforico. Tale acido viene
preventivamente separato, concentrato, e riscaldato fino ad arrivare allo
stato vapore (fig 1.7) intorno a 850°C. Questo è, all’interno del ciclo, lo
step reattivo maggiormente endotermico.
Tale sezione può essere, a sua volta, suddivisa nelle seguenti sottosezioni:
• concentrazione dell’acido solforico liquido in ingresso in soluzione
acquosa proveniente dalla sezione Bunsen
• Vaporizzazione dell’H2SO4 liquida
• Deidratazione dell’acido solforico secondo la seguente reazione
H2SO4 ↔ SO3 + H2O
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