Quantitative Analyse von Arzneistoff-Membran-Wechselwirkungen ...
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Potentiometrischen Bestimmung <strong>von</strong> Verteilungskoeffizienten<br />
indem man zwei Titrationen bei verschiedenen Volumenverhältnissen rV1 und rV2 durchführt (Sirius<br />
Analytical Instruments 1994; Avdeef et al. 1998).<br />
log P = log<br />
ion<br />
log P = log<br />
logPion<br />
BH + Cl -<br />
poKa( 2)<br />
−pKa poKa(1) −pKa<br />
rV1 rV2 rV2 rV1<br />
poKa(1) −pKa poKa( 2)<br />
−pKa<br />
rV1rV2 ⋅ 10 −10<br />
5<br />
BH + + Cl -<br />
organische<br />
Phase<br />
⋅10 − ⋅ 10 + −<br />
2<br />
⋅ − ⋅ − − ⋅<br />
rV2 poKa( 2)<br />
−pKa 10 rV1 poKa(1) − pKa 10 ( rV2 poKa(1) + poKa( 2) −2pKa<br />
rV1)<br />
10<br />
rV1rV2 ⋅<br />
poKa(1) −pKa poKa( 2)<br />
−pKa<br />
10 −10<br />
poKsch<br />
pKa<br />
2<br />
Der scheinbare Verteilungskoeffizient, logD, bei einem gewählten pH-Wert des Verteilungssystems<br />
ergibt sich dann für eine Base aus den stoffspezifischen Größen pKa, logP und logPion nach Gl. 8<br />
(Sirius Analytical Instruments 1994):<br />
log D= log P+ P ⋅10<br />
- log 1 +10<br />
ion<br />
B H + C l -<br />
-pH + pKa -pH pKa<br />
Die Vorgänge bei der Verteilung einer einfachen Base zwischen einer Chlorid-haltigen wässrigen<br />
Phase und einer homogenen organische Phase wie n-Octanol, PGDP, Chloroform oder n-Hexan sind<br />
in Abb. 8 dargestellt. Neben dem pH-abhängigen Gleichgewicht in Wasser (pKa) existiert ein<br />
korrespondierendes Gleichgewicht in dem organischen Lösungsmittel, der nach Scherrer benannte<br />
poKsch-Wert (Scherrer 1984).<br />
B + H + Cl -<br />
logP<br />
!<br />
B + H + + Cl -<br />
B H + C l -<br />
+<br />
5<br />
+<br />
Wasser<br />
"<br />
$#<br />
organische Phase<br />
Wasser<br />
Abbildung 8: Übersicht zum Verteilungssystem homogene organische Phase/Wasser<br />
In den Betrachtungen gehe ich <strong>von</strong> einem Überschuss an in der organischen Phase gelösten<br />
Chlorwasserstoff aus, so dass der Betrag des Scherrer-pKa-Wertes lediglich <strong>von</strong> den stoffspezifischen<br />
Koeffizienten logP und logPion beeinflußt werden kann. Eine weitergehende Diskussion zum poKsch- Wert führt über das Thema dieser Arbeit hinaus (Scherrer und Crooks 1989).<br />
Der Einfluss des Gegenions muss zum Vergleich <strong>von</strong> Ionenpaar-Verteilungskoeffizienten einbezogen<br />
werden, wenn die logPion-Werte bei verschiedenen Salzkonzentrationen bestimmt wurden. Die<br />
Extraktionskonstante logKex beinhaltet den Einfluß des Gegenions als Reaktionspartner (Box 1998):<br />
� �<br />
>;+ &O @<br />
�<br />
ORJ . ORJ<br />
ORJ3 ORJ>&O @<br />
��<br />
� � ���<br />
> ;+ @ ⋅>&O<br />
@<br />
Der wesentliche Unterschied zwischen den Beträgen der logPion- und logKex-Werte besteht in der<br />
Subtraktion des Logarithmus der Konzentration des Gegenions, im vorliegenden Fall <strong>von</strong> 0.15 M<br />
Chlorid (log 0.15 = -0.82). Die Konstante logKex gibt an, wieviel Ionen einer Verbindung in eine<br />
13<br />
Gl. 6<br />
Gl. 7<br />
Gl. 8<br />
Gl. 9