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Erwin Schrödinger - Was ist Leben? 78
oder Energiestufen, da die Energie einen sehr erheblichen
Bestandteil ihres Wesens bildet. Wohlverstanden aber umfaßt
die vollständige Beschreibung viel mehr als nur die Energie.
Es ist im wesentlichen richtig, sich einen Zustand als eine
bestimmte Anordnung aller Korpuskeln vorzustellen.
Der Übergang aus einer dieser Anordnungen in eine andere
ist ein Quantensprung. Wenn die zweite die größere Energie
besitzt (»eine höhere Stufe darstellt«), muß dem System von
außen mindestens die Differenz zwischen den beiden Energien
zugeführt werden, um den Übergang zu ermöglichen.
Auf eine tiefere Stufe kann sie von selbst überwechseln; der
Energieüberschuß wird als Strahlung ausgegeben.
35. Moleküle
In der unstetigen Reihe von Zuständen einer gegebenen Auswahl
von Atomen kann (muß aber nicht notwendigerweise)
eine niedrigste Stufe vorhanden sein, bei der alle Kerne eng
aneinander gelagert sind. Die Atome in einem solchen Zustand
bilden ein Molekül. Der hier zu betonende Punkt ist, daß die
Moleküle notwendigerweise eine gewisse Stabilität haben; die
Anordnung kann sich nicht ändern, ohne daß zumindest die
Energiedifferenz von außen geliefert werde, die notwendig ist,
um sie auf die nächsthöhere Stufe zu heben. Folglich ist diese
Differenz zwischen den Stufen eine wohldefinierte Größe, sie
bestimmt quantitativ den Stabilitätsgrad des Moleküls. Es ist
zu beachten, wie eng diese Tatsache mit der eigentlichen
Grundlage der Quantentheorie verbunden ist, nämlich mit der
Unstetigkeit des Stufenplanes.
Ich muß den Leser bitten, mir zu glauben, daß dieser Gedankengang
gründlich mit den chemischen Tatsachen verglichen
worden ist und daß es durchaus gelang, den grundlegenden
Sachverhalt mit der chemischen Valenz und viele Einzelheiten
der Molekülstruktur, ihre Bindungsenergien, ihre Stabilität
bei verschiedenen Temperaturen usw. zu erklären. Ich spreche
von der Heitler-London-Theorie, auf die hier, wie gesagt, nicht
im einzelnen eingegangen werden kann.