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Erwin Schrödinger - Was ist Leben? 84
Der Grund ist, daß die beiden Konfigurationen nicht benachbarte
Konfigurationen sind. Der Übergang aus der einen in die
andere kann nur auf dem Umwege über Zwischenkonfigurationen,
welche eine größere Energie als beide von ihnen besitzen,
vor sich gehen. Grob ausgedrückt, der Sauerstoff muß aus einer
Lage herausgerissen und in die andere hineingestoßen werden.
Dazu scheint es keinen anderen Weg als den Umweg über Konfigurationen
von bedeutend höherer Energie zu geben. Die
Sachlage wird manchmal wie in Abbildung 12 bildlich dargestellt.
1 und 2 bezeichnen die beiden Isomere, 3 die »Schwelle«
zwischen ihnen, und die beiden Pfeile geben den »Hub« an,
d. h. den Energiezuschuß, welcher notwendig ist, um den
Übergang aus Zustand 1 in den Zustand 2 oder umgekehrt aus
Zustand 2 in den Zustand 1 zu ermöglichen.
Nun können wir an unsere »zweite Berichtigung« gehen;
sie lautet: Übergänge dieser »isomeren« Art sind die einzigen,
die uns in unserer Anwendung auf die Biologie interessieren
werden. Sie waren es, die wir bei der Erklärung der »Stabilität«
in den Abschnitten 35-37 im Auge hatten. Der »Quantensprung«,
den wir meinen, ist der Übergang aus einer relativ
stabilen molekularen Konfiguration in eine andere. Der für
den Übergang notwendige Energiezuschuß (die mit W bezeichnete
Größe) entspricht nicht der wirklichen Stufendifferenz,
sondern dem Schritt aus der Ausgangsstufe über die Schwelle
(siehe die Pfeile in Abbildung 12).
Übergänge ohne Schwelle zwischen Anfangs- und Endzustand
sind durchaus uninteressant, und zwar nicht nur in
unserer biologischen Anwendung. Sie tragen tatsächlich nichts
zur chemischen Stabilität des Moleküls bei. Warum? Sie haben
keine Dauerwirkung, sie bleiben unbemerkt. Denn wenn sie vor
sich gehen, folgt beinahe sofort der Rückfall in den Anfangszustand,
da nichts ihre Rückkehr verhindert.