Doktorarbeit_Mairoser.pdf - OPUS - Universität Augsburg

G. Berechnung thermodynamischer Potentiale
Für die Reaktion Eu 2 O 3 + Ti −→ 2 EuO + TiO werden im Folgenden die Bildungsenthalpie
∆H, die freie Reaktionsenthalpie ∆G = ∆H − T ∆S sowie die Entropieänderung
∆S für verschiedene Temperaturen berechnet. Die zur Berechnung genutzten
Daten für die Standard-Bildungsenthalpien ∆H ⊖ (Tabelle G.1), die freien Standard-
Reaktionsenthalpien ∆G ⊖ (Tabelle G.2) sowie die Entropien S ⊖ (Tabelle G.3) sind
für Eu 2 O 3 , TiO und Ti aus Ref. [257], für EuO aus Ref. [258] 1 entnommen.
Temperatur (K) EuO TiO Ti fest Ti gasförmig Eu 2 O 3
298,15 -597,89 -542,67 0,00 473,63 -1651,43
300 -597,48 -542,67 0,00 473,63 -1651,38
400 -597,06 -542,47 0,00 473,41 -1648,91
500 -596,22 -542,03 0,00 472,98 -1645,88
600 -595,80 -541,43 0,00 472,40 -1642,94
700 -595,38 -540,74 0,00 471,71 -1640,06
800 -594,96 -539,96 0,00 470,89 -1637,23
900 -594,96 -539,13 0,00 469,95 -1634,18
1000 -594,96 -538,24 0,00 468,89 -1632,06
Tabelle G.1.: Standard-Bildungsenthalpien ∆H ⊖ für EuO, TiO, Ti im festen sowie im gasförmigen
Zustand und für Eu 2
O 3
. Alle Angaben sind in kJ /mol angegeben.
Temperatur (K) EuO TiO Ti fest Ti gasförmig Eu 2 O 3
298,15 -569,02 -513,28 0,00 429,05 -1556,81
300 -568,61 -513,10 0,00 428,77 -1556,22
400 -558,98 -503,26 0,00 413,84 -1524,88
500 -549,78 -493,51 0,00 399,00 -1494,23
600 -540,57 -483,86 0,00 384,25 -1464,18
700 -531,37 -474,32 0,00 369,61 -1434,62
800 -522,16 -464,88 0,00 355,08 -1405,08
900 -513,38 -455,54 0,00 340,66 -1376,65
1000 -504,17 -446,30 0,00 326,35 -1348,16
Tabelle G.2.: Freie Standard-Reaktionsenthalpien ∆G ⊖ für EuO, TiO, Ti im festen sowie im
gasförmigen Zustand und für Eu 2
O 3
. Alle Angaben sind in kJ /mol angegeben.
1 Als Energieeinheit wird dort cal verwendet. Dies wurde über 1 cal = 4,184 J umgerechnet.
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