Doktorarbeit_Mairoser.pdf - OPUS - Universität Augsburg

G. Berechnung thermodynamischer Potentiale
Temperatur (K) EuO TiO Ti fest Ti gasförmig Eu 2 O 3
298,15 83,64 34,77 30,76 180,30 146,02
300 83,93 35,02 30,91 180,45 146,78
400 98,24 47,28 38,35 187,27 182,97
500 109,54 57,68 44,37 192,33 212,36
600 118,87 66,71 49,45 196,37 237,15
700 126,86 74,72 53,88 199,72 258,64
800 133,85 51,22 57,84 202,60 277,68
900 140,08 55,00 61,47 205,12 295,40
1000 145,73 58,67 64,83 207,37 310,72
Tabelle G.3.: Entropien S ⊖ für EuO, TiO, Ti im festen sowie im gasförmigen Zustand und
für Eu 2
O 3
. Alle Angaben sind in J /mol·K angegeben.
Die Bildungsenthalpie ∆H für die Reaktion Eu 2 O 3 + Ti −→ 2 EuO + TiO ergibt sich
mit den stöchiometrischen Koeffizienten bei der entsprechenden Temperatur aus den
Standardbildungsenthalpien H ⊖ aus Tabelle G.1 zu [231–233]
∆H = 2 · ∆H ⊖ EuO + ∆H⊖ TiO − ∆H⊖ Eu 2 O 3
− ∆H ⊖ Ti .
(G.1)
Analog lässt sich die freie Reaktionsenthalpie ∆G aus den freien Standard-Reaktionsenthalpien
∆G ⊖ aus Tabelle G.2 berechnen zu
∆G = 2 · ∆G ⊖ EuO + ∆G⊖ TiO − ∆G⊖ Eu 2 O 3
− ∆G ⊖ Ti .
(G.2)
Auch die Entropieänderung ∆S wird analog mit den Entropien S ⊖ der Verbindungen
aus Tabelle G.3 berechnet zu
∆S = 2 · S ⊖ EuO + S⊖ TiO − S⊖ Eu 2 O 3
− S ⊖ Ti .
(G.3)
Diese drei für verschiedene Temperaturen berechneten thermodynamischen Größen
für die Reaktion Eu 2 O 3 + Ti −→ 2 EuO + TiO sind im Haupttext in Tabelle 10.4
für die Reaktion mit festem Titan sowie in Tabelle 10.5 für die mit gasförmigem Ti
zusammengefasst.
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