Rèn luyện kĩ năng cơ bản để giải bài tập Hóa học 8 cho học sinh ở trường THCS
https://app.box.com/s/9xl2py6krq96r3m2ff4hqf80pxy6mtpw
https://app.box.com/s/9xl2py6krq96r3m2ff4hqf80pxy6mtpw
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
54<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> <strong>cho</strong> <strong>học</strong> <strong>sinh</strong> cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - <strong>Hóa</strong> Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Giải<br />
Hòa tan 3 mẫu thử vào nước, chỉ có MgO không tan, do đó nhận biết được MgO.<br />
Còn Na 2 O và P 2 O 5 tan được trong nước theo phương trình:<br />
Na O + H O ⎯⎯→ 2NaOH<br />
2 2<br />
P O + 3H O ⎯⎯→ 2H PO<br />
2 5 2 3 4<br />
Cho giấy quì vào 2 dung dịch trên, chất làm quì tím hóa xanh là NaOH và mẫu<br />
thử ban đầu là Na 2 O, chất làm quì tím hóa đỏ là H 3 PO 4 và mẫu thử ban đầu là P 2 O 5 .<br />
• Kĩ <strong>năng</strong> 11: Xác định độ tan của chất và tính nồng độ dung dịch (C%, C M )<br />
và ngược lại<br />
So với các <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> khác, <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> “Xác định độ tan của chất và tính nồng độ dung<br />
dịch và ngược lại” là <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> được hình thành và phát triển sau cùng trong chương<br />
trình hóa <strong>học</strong> lớp 8, nhưng nó tiếp tục được rèn <strong>luyện</strong> <strong>ở</strong> các chương trình hóa <strong>học</strong> cao<br />
hơn, <strong>ở</strong> mức độ cao hơn nữa. Kĩ <strong>năng</strong> này được hình thành sau cùng và dựa trên <strong>cơ</strong> s<strong>ở</strong><br />
các <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> trước đó <strong>để</strong> làm nền tảng <strong>cơ</strong> <strong>bản</strong> vững chắc.<br />
Kĩ <strong>năng</strong> “Xác định độ tan của chất và tính nồng độ dung dịch và ngược lại” cũng<br />
thuộc một trong các <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> trong nhóm <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> “Áp dụng công thức tính toán”. Đối<br />
với dạng <strong>kĩ</strong> <strong>năng</strong> này, đòi hỏi <strong>học</strong> <strong>sinh</strong> phải nắm vững các kiến thức <strong>cơ</strong> <strong>bản</strong>, hiểu và<br />
thuộc các công thức tính độ tan, tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch,<br />
công thức chuyển đổi giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm, nồng độ phần trăm với<br />
độ tan, ... Các công thức cụ thể như sau:<br />
- Công thức tính độ tan (S) của một chất trong nước:<br />
- Công thức tính nồng độ dung dịch:<br />
m . 100<br />
ct<br />
S =<br />
m<br />
m m<br />
ct ct<br />
+ Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch: C % = 100 100<br />
m<br />
. % =<br />
V.<br />
D<br />
. %<br />
n<br />
+ Nồng độ mol (C M ) của dung dịch: C =<br />
M<br />
V<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
- Mối liên hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol:<br />
dd<br />
H2O<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF b<strong>ở</strong>i GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language