Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

_________________________________________________Drugi glavni zakon termodinamike
δQ
Uočljivo je da izraz T
ima osobinu veličine stanja jer mu je integral po
δQ
zatvorenoj krivulji ciklusa jednak nuli. To znači da izraz T
ima potpun diferencijal
iako δ Q nije potpun diferencijal. Apsolutna temperatura u ovom slučaju
ima ulogu “integralnog množitelja” pomoću kojeg se može diferencijal neke
funkcije i kada nije potpun pretvoriti u potpun diferencijal.
(od grčkog
odnosno
δQ
Rudolf Clausius je izraz T
entrép o – pretvaranje, preobražaj).
označio s dS pri čemu je S nazvao entropija
Entropija je tako izražena sljedećom jednadžbom (za povrative procese)
δQ
dS = ,
T
δ Q = T ⋅ dS ,
a to je matematički izraz II. zakona termodinamike. Entropija je, dakle, funkcija
stanja sustava koja je određena time što je njen diferencijal u jednom elementarnom
kružnom procesu jednak omjeru između beskonačno male količine izmijenjene
topline i termodinamičke temperature sustava.
i
Za konačnu promjenu u sustavu slijedi
2
⌠ δQ
∆S
= ⎮
⌡ T
1
2
∫
1
Q1 ,2
= T ⋅ dS .
Za izotermni proces prethodna jednadžba postaje
a za adijabatski
Q1,2
∆ S = ,
T
∆S = 0,
dS = 0.
125