Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

__________________________________________________________________Uvod
krutog stanja, gdje je položaj jedne čestice strogo uvjetovan položajem druge
čestice i prema tome vlada potpuni red.
Između ovih graničnih idealnih stanja susrećemo se sa stanjima kod kojih
se očituju obje tendencije. Polazeći od idealnog plinskog stanja prema idealnom
krutom stanju postoje stvarna stanja:
– idealno plinsko stanje
– realni plinovi
– tekućine
– neidealne krute tvari
– idealno kruto stanje.
Porast utjecaja privlačnih sila među molekulama očituje se i u promjeni nekih
svojstava pojedinih stanja, npr. u otporu koje pojedino stanje pruža sili koja
nastoji promijeniti njihov oblik ili volumen.
1.2.1. Osnovne termodinamičke veličine stanja
Da bi mogli potpuno definirati stanja tvari potrebno je poznavati neke
fizikalne veličine koje ta stanja opisuju, a nazivaju se veličine stanja. Razlikujemo
dvije skupine: osnovne termodinamičke veličine stanja i toplinske veličine
stanja. Najprije ćemo se upoznati s osnovnim veličinama stanja, a to su: volumen,
tlak i temperatura.
Volumen je prostor što ga ispunjava zadana masa neke tvari. Pri konstantnim
fizikalnim uvjetima, volumen tvari ovisan je o masi tvari. Zbog toga se kao
osnovna termodinamička veličina stanja radije rabi specifični volumen, a to je
volumen kojeg zauzima jedinica mase tvari.
v = specifični volumen, m 3 kg –1
V = ukupni volumen, m 3
m = masa tvari, kg
V
v =
m
Specifične veličine se, dakle, odnose na 1 kg tvari. Drugi fizikalni uvjeti, kao što
je promjena temperature ili tlaka, mogu dakako promijeniti volumen kao i specifični
volumen. Recipročna vrijednost specifičnog volumena je gustoća tvari:
m
ρ = 1
v = , kg m –3 .
V
21