Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

TEHNIČKA TERMODINAMIKA _________________________________________
4.4.5. Temperatura – entropija (T, s) dijagram
Ako entropiju i temperaturu uvrstimo kao koordinate u pravokutnom
koordinativnom sustavu, svakom paru vrijednosti s i T odgovaraju sasvim
određena stanja radnog tijela. Osim toga, vidimo da se svaki proces u T, s – dijagramu,
slika 31. može prikazati nekom linijom (krivuljom). Kod ucrtavanja bilo
kojeg procesa u koordinativnu ravninu T, s potrebno je znati apsolutnu vrijednost
entropije. Ta vrijednost se može izračunati. Međutim, za računanje termodinamičkih
zadataka, u najvećem broju slučaja, treba odrediti samo promjenu
entropije u procesu. Zato se umjesto izračunavanja apsolutnih vrijednosti entropije
pristupa izračunavanju entropije od nekog određenog stanja. Za idealni plin
entropija se izračunava obzirom na normalne fizikalne uvjete (0 °C i 1.013 bar)
pri kojima se uzima da je entropija jednaka nuli. Kod takvog računanja promjena
entropije ostaje ista kao i razlika apsolutnih vrijednosti.
Slika 31. Prikaz promjene stanja u T, s – dijagramu
Promjena entropije povrativih procesa može se izračunati prema izrazu
∆s
= s
B
− s
A
B
⌠ δ q
= ⎮ .
⌡ T
Ako se na krivulji AB odabere elementarni odsječak u kojem će promjena
temperature biti beskonačno mala (dT ), to će površina ispod tog elementarnog
130
A