Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

__________________________________________________________________Uvod
CO 2 = 13.8 vol%
O 2
= 0.2 vol%
CO = 25.1 vol%
H 2
= 43.2 vol%
CH4 = 10.3 vol%
N 2
= 7.4 vol%.
Temperatura plina je 25 °C, a tlak 112.776
kPa. Koliko kg, molova, m n plina
sadrži plinometar? Kolik i su maseni udjeli pojedinih sudionika (komponenata),
a koliki su parcijalni tlakovi?
3
Rješenje
Kod rješavanja zadataka služimo se sljedećim izrazima, koji vrijede za
plinske smjese.
Prividna molarna masa smjese
M = ∑ n
s ( ϕ i M i )
i=
1
Maseni udjeli sudionika
ϕi
M i
ω i = n
∑ ( ϕi
M i )
i=
1
Parcijalni tlakovi
pi
= ϕ i ⋅ p
Rješenje je dijelom prikazano tabelarno.
ϕ 1
S
M i
i
udionici ϕ
i
i
−
kg kmol
1
−
kg kmol
ω i p i ,Pa
CO 2 0.138 44 6.072 0.3422 15563.2
O 2 0.002 32 0.064 0.0036 225.5
CO 0.251 28 7.028 0.3959 28311.8
H 2 0.432 2 0.864 0.0487 48719.4
CH 4 0.103 16 1.648 0.0929 11611.1
N 2 0.074 28 2.072 0.1167 8345.5
Σ 17.748 1.0000 112776
41