Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

__________________________________________________________________Uvod
zima 1 kmol nekog plina, tj. molarni volumen, V m bilo kojeg plina, sadržavat će
također jednak broj molekula. Prema tome sada možemo napisati jednadžbu
stanja za mol plina
p Vm = M ⋅ R ⋅T
⋅ 1 1
1
p Vm = M ⋅ R ⋅T
.
⋅ 2 2
2
M 1 i M 2 su molarne mase plina 1 i plina 2.
Kako su molarni volumeni svih plinova kod jednakih fizikalnih uvjeta
jednaki, tj.
to je
M
V = V = V
m
1
m
2
m
1 ⋅ R1
= M 2 ⋅ R2
= M ⋅ R =
R je opća plinska konstanta koja je jednaka za sve plinove.
Jednadžba stanja može se sada napisati
R
p ⋅Vm = R ⋅T
za 1 kmol plina
p ⋅V
= n ⋅ R ⋅T
za n kmol plina
Vrijednost opće plinske konstante dobiva se iz normalnih uvjeta
R =
R = 8314
p ⋅Vm
T
N m
kmol K
−2 101325 N m ⋅
3 −1
22.414 m kmol
=
273.15 K
= 8314
J
kmol K
8.314 kJ kmol
−1 K
−1
=
Iz opće plinske konstante može se izračunati plinska konstanta pojedinog plina
R
R =
M
U tehnici se često susreće izraz normni kubni metar, 1m 3 n . On predstavlja množinu
plina koja kod normalnih uvjeta (273.15 K, 1.013 bar) zauzima volumen od
3
1 m . Prema tome
m
1
22.414
1 3 n = kmol 31