Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

_____________________________________________Prvi glavni zakon termodinamike
a) Za idealne plinove vrijedi
p ⋅ v = R⋅T, h = u + p ⋅ v i h = u + R ⋅ T
što znači da je entalpija isto tako neovisna o tlaku kao i unutarnja energija, tj.
iz čega slijedi
⎛ ∂H
⎞
⎜
⎟
⎝ ∂p
⎠
T
= 0
T
H = ∫C
pdT
+ H 0 .
T 0
Za najjednostavniji slučaj, kada je C p = konst., slijedi
( T − T 0 ) H 0
H = C p +
gdje je H 0 neodređena entalpija tijela pri polaznoj temperaturi T 0
H = + .
0 U0
p0V0
Uvrstimo li pri t 0 = 0 °C vrijednost H 0 = 0 (osnovno stanje za računanje
entalpije) slijedi
što je vrlo jednostavan izraz.
H = C pT
⎛ ∂H
⎞
b) Ako je ⎜
⎟ ≠ 0 dobiva se sljedeći izraz za računanje entalpije
⎝ ∂p ⎠T
ili
p1
T1
⌠ ⎛ ∂H
⎞
H1
= ∫ C p dT + dp H
0
⎮
⎜ + 0
T
p
⎟
0 ⌡ ⎝ ∂ ⎠T
1
p0
p1
T1 ⌠ ⎛ ∂H
⎞
H1
= ∫ C p dT + dp H
1
⎮
⎜ + 0
T
p
⎟
0 ⌡ ⎝ ∂ ⎠T
0
p0
gdje je
H 0 također neodređena entalpija tijela pri polaznoj temperaturi T 0 .
67