Tehnička termodinamika - Kemijsko-tehnološki fakultet

TEHNIČKA TERMODINAMIKA _____________________________________________
2.1.5. Određivanje entalpije
Kod razmatranja procesa prigušivanja došli smo do novog pojma – ental-
je kao i unutarnja energ ija ( U) veličina stanja jer ovisi samo o
pije (H ), koja
veličinama stanja
H = U + pV.
U izraz za I. glavni zakon umjesto unutarnje energije, uvest ćemo entalpiju.
Prema izrazu za entalpiju slijedi
dH = dU + p dV + V dp
ili
dU + p dV = dH – V dp.
Stoga je
δQ = dH – V dp
2
Q = H 2 − H1
− ∫Vdp
.
1
Entalpiju ćemo veoma svrsishodno primijeniti pri proučavanju izmjene topline
pri stalnom tlaku. Za takve procese dp = 0 pa se prema prethodnom izrazu može
izračunati dovedena toplina, Q p
δ Q p = dH ili Q p = H 2 − H 1 .
Entalpiju možemo izračunati iz toplinskih kapaciteta. Kako je po definiciji
C
p
⎛ ∂Q
⎞
= ⎜ ⎟
⎝ ∂T
⎠
p
to slijedi
Budući da je H = f (p,T ), slijedi
C p
⎛ ∂H
⎞
= ⎜ ⎟ .
⎝ ∂T
⎠ p
⎛ ∂H
⎞
dH = ⎜ ⎟
⎝ ∂T
⎠
p
⎛ ∂H
⎞
dT +
⎜
p
⎟
⎝ ∂ ⎠
T
dp
⎛ ∂H
dH C pdT
dp
p
⎟ ⎞
= +
⎜ .
⎝ ∂ ⎠ T
66